某反应的标准摩尔Gibbs自由能变化在773 K时为[img=112x22]1803bdff0b2768e.png[/img]，在此温度下反应的平衡常数[img=27x21]1803bdff140470e.png[/img]是
A: 0.856
B: 1.17
C: 1.00
D: 1.27
A: 0.856
B: 1.17
C: 1.00
D: 1.27
举一反三
- 某反应的标准摩尔 Gibbs 自由能改变量在 773 K时为1.00 kJ·mol－1，在此温度下该反应的平衡常数 [img=27x21]1803b4bf6ef8e48.png[/img] 是 A: 0.856 B: 1.17 C: 1.00 D: 1.27
- 某反应的标准摩尔Gibbs自由能变化在 773 K时为1.00 kJ·mol-1,则此温度下该反应的Kϴ 是 ( )。 A: 0.856 B: 1.17 C: 1.00 D: 1.27
- 某反应的标准摩尔Gibbs自由能变化在773K时为1.00kJ/mol，在此温度下反应的平衡常数是()。 A: 1.27 B: 1.17 C: 1.00 D: 0.856
- 速率常数k及标准平衡常数[img=27x21]17d60a958f3f4ab.png[/img]都与反应温度相关，而与反应物起始浓度无关。（）
- 已知某化学反应的标准平衡常数与温度的关系为[img=152x42]17e4387b4f77489.png[/img](公式适用范围300~400 K),在此温度范围内,当反应系统的温度升高,标准平衡常数[img=24x20]17e4387b3931fb8.png[/img]及标准摩尔反应焓[img=36x24]17e4387b579078d.png[/img]分别如何变化?( ) A: 变大,变小 B: 变小,不变 C: 变大,不变 D: 变小,变小