下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（）。 ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比氢硫酸强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：
A: ③④⑤⑦⑧⑨
B: ③④⑥⑦⑧
C: ③⑥⑦⑧⑨
D: ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
A: ③④⑤⑦⑧⑨
B: ③④⑥⑦⑧
C: ③⑥⑦⑧⑨
D: ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
C
举一反三
- 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）。 ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A: ①⑤ B: ② C: ①④ D: ①③⑤
- 下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）①HCl比H2S稳定；②HClO4酸性比H2SO4强；③Cl2能与H2S反应生成S；④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑤Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 A: ①②③④⑤⑥ B: ①②③④⑥ C: ①②③⑤ D: ②④⑥
- 基元反应H + Cl 2 → HCl + Cl是（
- 对氧化还原反应 MnO 2 + 4 HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2O 下列原电池符号书写正确的是( )。 A: (-) Pt ,Cl2∣Cl -║H+ ,Mn2+∣MnO2 ,Mn (+) B: (-) MnO2∣Mn 2+,H +║Cl-∣Cl2 ,Pt (+) C: (-) Pt ,MnO2∣Mn2+,H +║Cl-∣Cl2 ,Pt (+) D: (-) Pt ,Cl2∣Cl -║H +,Mn2+∣MnO2 ,Pt (+)
- 下列电池中,哪个电池反应不可逆:()()A.()Zn()(s)|Zn()2+()||Cu()2+()|()Cu(s)()B.()Zn()(s)|H()2()SO()4()|()Cu(s)()C.()Pt,H()2()(g)|HCl(aq)|AgCl()(s),Ag(s)()D.()Pb()(s),PbSO()4()(s)|H()2()SO()4()(aq)|()PbSO()4()(s),PbO()2()(s)
内容
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下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（）。 A: A与金属镁反应时，氯原子得到一个电子而硫原子得到2个电子 B: B铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁 C: C氯最高价为+7，硫的最高价为+6 D: DHClO比H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>氧化性强
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下列过程的△U(1)、△H(2)、△S(3)、△G(4)何者为零?(2)H2(g)和Cl2(g)在绝热的刚性容器中反应生成HCl(g)的过程;
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FeCl3与H2S反应生成FeS和HCl
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下列反应或过程中，qV与qP有相等的是：() A: NH4HS(s)→NH3(g) + H2S(g) B: H2(g)+ Cl2(g)→2 HCl(g) C: CO2(s)→CO2(g) D: CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)
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下列对一些实验事实的理论解释不正确的是() A: 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B: 酸性：HClO<H2CO3非金属：C>Cl C: 原子半径：Cl<SCl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强 D: 水分子比H2S分子稳定H-O键比H-S键稳定