计算1mol的水由H2O(l,298K,101325Pa)变化到H2O(g,298K,101325Pa)过程的ΔG,并判断过程能否自发进行。已知液态水在298K时的饱和蒸汽压为3167.74Pa,液态水的Vm,H2O(l)=1.809×10-5m3·mol-1,且与压力无关。
举一反三
- 已知下面四个反应的△H°298,其中液态水的标准生成热是: A: 2H(g)+O(g)=H2O(g) △rHmθ298(1) B: H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) △rHmθ298(2) C: H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) △rHmθ298(3) D: H2(g)+ O(g)= H2O(1) △rHmθ298(4)
- 预计算SATP下3mol液体水向真空蒸发为同温同压的气的过程的功,需要设计1-2-3的可逆过程来计算1-2-3过程的功求和得到。 真空298K,100000Pa, 3mol H2O(l) ---->298K,100000Pa,3mol H2O(g) ↓ 1 3 ↑298K,3169 Pa, 3mol H2O(l) ---->298K,3169 Pa,3mol H2O(g) 2
- ΔH=QP适应于下列哪个过程( ) A: 理想气体从107 Pa反抗恒定的压力105 Pa膨胀到105 Pa B: 0℃、101325 Pa下冰融化成水 C: 101325 Pa下电解硫酸铜溶液 D: 气体从298 K、101325 Pa可逆变化到373 K、10132.5 Pa
- 373 K 和101325 Pa 下的1 mol H2O( l) , 令其与373 K 的大热源接触, 并使其向真空器皿蒸发, 变为 373 K 和 101325 Pa 下的H2O( g ) , 对于这一过程可用以下哪个量来判断过程的方向? A: ΔS(系) B: ΔS(总) C: ΔG D: ΔA
- 【单选题】已知在20℃,H2O(l)【图片】H2O(g),ΔrGmө=9.2kJ·mol-1,H2O(l)的饱和蒸气压为2.33kPa,则 A. Δ r G m ө >0 , H 2 O(g) 将全部变为液态 B. 20 ℃, H 2 O(l) 和 H 2 O(g) 不能达到平衡 C. 20 ℃时, P H2O =2.33kPa ,体系的Δ r G m =0 D. 水蒸气压为 100kPa 时,平衡向形成 H 2 O(g) 的方向移动