在等温、等压的条件下，反应 C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g)的平衡常数和转化率分别为 Ky(1)和α1。充入一定量的N2(g) 后，再次达平衡时的平衡常数和转化率分别为 Ky(2) 和 α2。两者的关系为
A: Ky(1) = Ky(2)，α1 > α2
B: Ky(1) > Ky(2)，α1 > α2
C: Ky(1) < Ky(2)，α1 < α2
D: Ky(1) = Ky(2)，α1 < α2
A: Ky(1) = Ky(2)，α1 > α2
B: Ky(1) > Ky(2)，α1 > α2
C: Ky(1) < Ky(2)，α1 < α2
D: Ky(1) = Ky(2)，α1 < α2
举一反三
- 某化学反应在298K时的标准吉布斯函数变化为正值,则该温度时反应的Ky将是: A: Ky=1 B: Ky=0 C: Ky>1 D: Ky<1
- 某化学反应在298K时的标准摩尔反应吉布斯函数为负值，则该反应的Ky（ ）。 A: Ky=0 B: Ky＜0 C: Ky＞1 D: 0＜Ky＜1
- 反应 3C(s)＋2H2O(g)====CH4(g)＋2CO(g)在恒温恒压的条件下进行，充N2气；会使反应体系的压力升高，若反应在充入 N2气前后的平衡常数分别为Ｋp,1和Ｋp,2, 碳的平衡转化率分别为α1和α2则： A: （a）Ｋp,1＝Ｋp,2，α1＞α2 B: （b）Ｋp,1＝Ｋp,2，α1＝α2 C: （c）Ｋp,1＝Ｋp,2，α1＜α2 D: （d）Ｋp,1＞Ｋp,2，α1＞α2
- 下列哪种情况系统到达平衡所需时间最少 ( ) A: Ky很大 B: Ky很小 C: Ky接近于1 D: 无法判断
- 某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的Ky将是: A: (A)Ky=0 B: (B)Ky<0 C: (C)Ky>1 D: (D)0Ky<1