温度为T时,纯液体A的饱和蒸汽压为p*A,化学势为μ*A,在1Pθ时,凝固点为TOf,向A溶液中加入少量溶质形成稀溶液,该溶质是不挥发的,则pA、μA、Tf的关系是()
A: p〈p,μ〈μ,T〈T
B: p〉p,μ〈μ,T〈T
C: p〉p,μ〈μ,T〉T
D: p〉p,μ〉μ,T〉T
A: p〈p,μ〈μ,T〈T
B: p〉p,μ〈μ,T〈T
C: p〉p,μ〈μ,T〉T
D: p〉p,μ〉μ,T〉T
举一反三
- 在温度T时,纯液体A的饱和蒸气压为p*,化学势为μ*,并且已知在大气压力下的凝固点为T*,当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成稀溶液时,上述三个物理量分别为p,μ和T,则 A: p*<;p, μ*<;μ,T*<;T B: p*>;p, μ*<;μ,T*<;T C: p*<;p, μ*<;μ,T*>;T D: p*>;p, μ*>;μ,T*>;T
- 在温度T时,纯液体A的饱和蒸气压为p*A,化学势为μ*A,在101 325 Pa压力下的凝固点为T*f,当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而成为稀溶液时,上述三物理量变为pA,μA,Tf,它们之间的大小关系为( )。 A: p*A<pA,μ*A<μA,T*f<Tf B: p*A>pA,μ*A>μA,T*f<Tf C: p*A<pA,μ*A<μA,T*f>Tf D: p*A>pA,μ*A>μA,T*f>Tf
- 在温度T时,纯液体A的饱和蒸气压为p*A,化学势为m*A,并已知在大气压力下的凝固点为T*f,当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成稀溶液时,上述3个物理量分别为pA,mA和Tf,则( ) A: p*A < pA, m*A < mA, T*f < Tf B: p*A > pA, m*A < mA, T*f < Tf C: p*A < pA, m*A < mA, T*f > Tf D: p*A > pA, m*A > mA, T*f > Tf
- 在温度T时,纯液体A的饱和蒸气压为p*A,化学势为μ*A,在101 325 Pa压力下的凝固点为T*f,当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而成为稀溶液时,上述三物理量变为pA,μA,Tf,它们之间的大小关系为( )。 A: p*A<pA,μ*A<μA,T*f<Tf B: p*A>pA,μ*A>μA,T*f<Tf C: p*A<pA,μ*A<μA,T*f>Tf D: p*A>pA,μ*A>μA,T*f>Tf
- 根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式: <br/>μB= μB*(T,p) + RT lnxB, μA= μA*(T,p) + RT lnxA <br/>下面叙述中不正确的是: ( ) A: μA*(T,p) 是纯溶剂在所处 T, p 时的化学势 B: μB*(T,p) 是 xB= 1,且仍服从亨利定律的假想状态的化学势,而不是纯溶质的化学势 C: 当溶质的浓度用不同方法(如 xB, mB, cB)表示时,μB*(T,p)不同,但B不变 D: μA*(T,p) 只与 T, p及溶剂的性质有关, μB*(T,p) 只与 T, p及溶质的性质有关