A: p〈p，μ〈μ，T〈T
B: p〉p，μ〈μ，T〈T
C: p〉p，μ〈μ，T〉T
D: p〉p，μ〉μ，T〉T
举一反三
- 在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为p*，化学势为μ*，并且已知在大气压力下的凝固点为T*，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成稀溶液时，上述三个物理量分别为p，μ和T，则 A: p*<;p, μ*<;μ，T*<;T B: p*>;p, μ*<;μ，T*<;T C: p*<;p, μ*<;μ，T*>;T D: p*>;p, μ*>;μ，T*>;T
- 在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为p*A，化学势为μ*A，在101 325 Pa压力下的凝固点为T*f，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而成为稀溶液时，上述三物理量变为pA，μA，Tf，它们之间的大小关系为（ ）。 A: p*A<pA，μ*A<μA，T*f<Tf B: p*A>pA，μ*A>μA，T*f<Tf C: p*A<pA，μ*A<μA，T*f>Tf D: p*A>pA，μ*A>μA，T*f>Tf
- 在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为p*A，化学势为m*A，并已知在大气压力下的凝固点为T*f，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成稀溶液时，上述3个物理量分别为pA，mA和Tf，则（ ） A: p*A < pA, m*A < mA, T*f < Tf B: p*A > pA, m*A < mA, T*f < Tf C: p*A < pA, m*A < mA, T*f > Tf D: p*A > pA, m*A > mA, T*f > Tf
- 根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式: <br/>μB= μB*(T,p) + RT lnxB, μA= μA*(T,p) + RT lnxA <br/>下面叙述中不正确的是: ( ) A: μA*(T,p) 是纯溶剂在所处 T, p 时的化学势 B: μB*(T,p) 是 xB= 1,且仍服从亨利定律的假想状态的化学势,而不是纯溶质的化学势 C: 当溶质的浓度用不同方法(如 xB, mB, cB)表示时,μB*(T,p)不同,但B不变 D: μA*(T,p) 只与 T, p及溶剂的性质有关, μB*(T,p) 只与 T, p及溶质的性质有关
- 根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式：µB= µB*(T,p) + RT lnxB， µA= µA*(T,p) + RT lnxA 下面叙述中正确的是：( ) A: μB*(T,p) 是 xB= 1，且仍服从亨利定律的假想状态的化学势，而不是纯溶质的化学势 B: μA*(T,p) 是纯溶剂在所处 T, p 时的化学势 C: μA*(T,p) 只与 T,p及溶剂的性质有关,μB*(T,p) 只与 T,p及溶质的性质有关 D: 当溶质的浓度用不同方法（xB, mB, cB）表示时，μB*(T,p)不同，但 μB不变
内容
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根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式:μB=μB*(T,p)+RTlnxB,μA=μA*(T,p)+RTlnxA下面叙述中不正确的是 A: μA*(T,p)是纯溶剂在所处T,p时的化学势 B: μB*(T,p)是xB=1，且仍服从亨利定律的假想状态的化学势，而不是纯溶质的化学势 C: 当溶质的浓度用不同方法（如xB,mB,cB）表示时，μB*(T,p)不同，但mB不变 D: μA*(T,p)只与T,p及溶剂的性质有关,μB*(T,p)只与T,p及溶质的性质有关
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实际气体全部液化应满足的条件是（） A: T>T，P>P B: T<1，P<1 C: T<1，P>P（P为T温度下的饱和蒸气压） D: T>1，P<1
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在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为pA*，化学势为μA*，并且已知在p$压力下的凝固点为Tf*，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为pA，μ A，Tf ，则（ ） A: p A*< pA，μA* pA，μA* Tf B: p A*> pA，μA*>μA，Tf* > Tf
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温度为T时，纯液体A的饱和蒸汽压为pA*，在pϑ时，其凝固点为Tf0，向A中加入少量溶质形成稀溶液，该溶质是不挥发的，则pA、Tf的关系是： A: pA*＜pA ， Tf0＜Tf B: pA*＞pA ， Tf0＞Tf C: pA*＞pA ， Tf0=Tf D: pA*＞pA ， Tf0<Tf
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温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为pA*，化学势为μA*，并且已知在 pθ压力下的凝固点为Tf*，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成稀溶液时，上述三物理量分别为 p、μA、Tf.则下述关系正确的是 A: pA*< p，μA* pA，μA* Tf B: pA*> pA，μA*>μA，Tf*> Tf