根据 (Fe2+/Fe)= -0.440 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.154 V (Sn2+/Sn)= -0.136 V, (Cu2+/Cu+)= 0.159 V (Cu+/Cu)= 0.522 V判断在酸性溶液中用金属铁还原 Sn4+时生成 ______ , 而还原 Cu2+时则生成______ 。
Sn2+:)Cu
举一反三
- 据EΘ（Fe2+/Fe）=－0.409V；EΘ（Sn4+/Sn2+）=0.15V；EΘ（Sn2+/Sn）=－0.136V；EΘ（Cu2+/Cu+）=0.158V；EΘ（Cu+/Cu）=0.522V。在酸性溶液中，用金属铁还原Sn4+时，生成（），而还原Cu2+时，则生成（）。
- 已知各电极电势:φ(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V,φ(Br2/Br-) = 1.07 V,φ(H2O2/H2O) = 1.78 V,φ(Cu2+/Cu) = 0.34 V,φ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是 A: Fe3+,Cu B: Fe3+,Cu C: Sn2+,Fe3+ D: H2O2,Fe2+
- 已知Eϴ(Cu2+/Cu+) = 0.16 V,Eϴ(Cu+/Cu) = 0.52 V,则Eϴ(Cu2+/Cu)为 ( )。 A: 0.68 V B: 0.18 V C: 0.34 V D: 0.38 V
- 下列中_____是具有同素异构的元素。Ⅰ、Fe；Ⅱ、Cu；Ⅲ、V；Ⅳ、Zn；Ⅴ、C；Ⅵ、Sn
- 4.己知EθCu 2+/ Cu= 0.34v，EθSn4+/ Sn2+= 0.15v，EθFe3+/ Fe2+= 0.77v，判断标准状态时还原性从强到弱的顺序是( ) A: Sn4+, Fe3+,Cu2+ B: Cu2+,Sn4+,Fe3+ C: Fe2+,Cu ,Sn2+ D: Sn2+,Cu ,Fe2+
内容
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已知：φθ（Fe3+/Fe2+） = 0.77 V，φθ（Br2/Br-） = 1.07 V，φθ（H2O2/H2O） = 1.78 V，φθ（Cu2+/Cu） = 0.34 V，φθ（Sn4+/Sn2+） = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是（ ） 。 A: H2O2，Fe2+ B: Fe3+，Br2 C: Sn2+，Fe3+ D: Fe3+，Cu
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判断下列论断是否正确 ，说明理由 。 ⑴ 过量铁粉与稀硝酸作用生成 Fe3＋和 NO ； ⑵ Cu＋ ＋ e－＝ Cu jΘ＝ 0.53 v 则 2 Cu＋ ＋ 2 e－＝ 2 Cu 的 jΘ＝ 1.06 v
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5.6-1 标准电极电势Ey (Cu2+ | Cu) = 0.337 V， Ey (Cu+ | Cu) = 0.521V，因此Ey (Cu2+ | Cu+) = ________。
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已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，KθCu（OH）2，sp，=2.2×10-20，则Eθ（Cu（OH）2/Cu）=（）V。
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已知电对Fe3+/Fe2+、Fe2+/Fe、Sn4+/Sn2+、Sn2+/Sn的标准电极电势分别为 0.771V、-0.447V、0.151V、-0.1375V,在标准状态下,下列各组物质中能共存的是 A: Sn2+,Sn B: Fe3+,Sn2+ C: Fe3+,Sn D: Sn4+,Sn