已知反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在700℃时KӨ=0.71，若p(CO)=1.0×106Pa，p(H2O)=5.0×105 Pa，p(CO2)=p(H2)=1.5×105 Pa。试判断
A: 正向反应能够进行
B: 逆向反应能够进行
C: 反应达到平衡
D: 无法判断
A: 正向反应能够进行
B: 逆向反应能够进行
C: 反应达到平衡
D: 无法判断
举一反三
- 计算298K时，如下反应的标准平衡常数。CO(g)＋H2O(g)====CO2(g)＋H2(g)已知热力学数据如下：函数已知反应在298K的热力学数据如下：CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)2010040已知反应在298K的热力学数据如下：CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)ΔfH(kJ·mol-1)-393.50-110.5-241.8求：（1）298K时的反应的焓变；（2）若此系统在400K时各组分气体的分压为p(CO)=p(H2O)=125kPa,p(CO2)=p(H2)=25kPa,通过计算判断反应进行的方向.已知298K时的平衡常数K=1.25
- 在923K时,反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的K=0.64。此温度下,在密闭容器中,p(CO2)=2.13×105Pa,p(H2)=1.42×105Pa,p(CO)=3.44×105Pa,p(H2O)=7.60×104Pa,则该反应()。 A: 向右进行 B: 向左进行 C: 处于平衡状态 D: 达到新平衡时，p(H2O)增加
- *下列 反应的 △ r H m θ (298K) 就是 △ f H m θ (CO 2 , g,298K) 。 (A) CO(g)+1/2O 2 (g)=CO 2 (g) (B) C( 金刚石 )+O 2 (g)=CO 2 (g) (C) C( 石墨 )+O 2 (g)=CO 2 (g) (D) CO 2 (g) = C( 石墨 )+O 2 (g)
- 有反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H<0，200℃时该反应的平衡常数K=12.25
- 在923K时，反应CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)的Ky=0.64。此温度下，在密闭容器中，p(CO2)=2.13×105Pa，p(H2)=1.42×105Pa，p(CO)=3.44×105Pa，p(H2O)=7.60×104Pa，则该反应（ ） A: 向右进行 B: 向左进行 C: 处于平衡状态 D: 达到新平衡时，p(H2O)增加