用0.1 mol/L Cr2O72-滴定0.1 mol/L Fe2+时,向体系中加入磷酸,使Fe3+生成配合物[Fe(HPO4)2]-,则滴定突越范围( )
A: 增大
B: 减小
C: 不变
D: 无法确定
A: 增大
B: 减小
C: 不变
D: 无法确定
举一反三
- 已知在 1mol/L HCl 中 j q ¢ (Cr 2 O 7 2- /Cr 3+ )=1.00V , j q ¢ (Fe 3+ /Fe 2+ )=0.68V 。以 K 2 Cr 2 O 7 滴定 Fe 2+ 时,下列指示剂中最合适的是 ( )
- 用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L pKa = 4.0的弱酸, 突跃范围为7.0~9.7, 则用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L pKa = 3.0的弱酸时突跃范围为-------------
- K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁时,滴定前加入H3PO4,H3PO4与产物Fe3+生成稳定的无色配合物Fe(HPO4)2-,消除Fe3+颜色的影响;同时由于生成Fe(HPO4)2-配合物,降低了溶液中Fe3+的浓度,从而提高了Fe3+ /Fe2+的电极电位,使化学计量点的电位突跃增大。
- 用EDTA连续滴定Fe3+、Al3+时,可以在下述哪个条件下进行() A: pH=2滴定Al,pH=4返滴定Fe B: pH=2滴定Fe,pH=4返滴定Al C: pH=1滴定Al,pH=4返滴定Fe D: pH=1滴定Fe,pH=4返滴定Al
- 用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(pKb = 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L pKb = 2.7的某碱, pH突跃范围为( )