因为dG＝－SdT+Vdp，所以对101.325kPa、－5℃的水变为冰，因dT＝0、dp＝0，故dG＝0
错
举一反三
- 因为dG=-SdT+Vdp,所以101.325kPa、-5℃的水变为冰时,因dT=0、dp=0,故dG=0。
- 因为dG＝－SdT+Vdp，所以对101.325kPa、－5℃的水变为冰，因dT＝0、dp＝0，故dG＝0 A: 正确 B: 错误
- dG＝－SdT+Vdp那么是否101.325kPa、－5℃的水变为冰时，因dT＝0、dp＝0，故dG＝0？
- 在100kPa, -10℃ 下冷水凝结成冰,按dG =-SdT + Vdp, 因dT=0, dp=0, 故dG=0。
- 在100kPa，－10℃下冷水凝结成冰，按dG =－SdT + Vdp，因dT=0，dp=0，故dG=0。是不是？ A: 正确 B: 错误
内容
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由热力学关系式dG=－SdT＋Vdp，对于H2O（g）298K，101325Pa→H2O（l）298K，101325Pa，∵dT=0，dp=0∴dG=0。
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在101.325 kPa、-5℃条件下过冷水结冰，过程的DG（）0。
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公式dG = –SdT + VdP能够运用于下列那些过程计算过程的ΔG？ A: –5℃、pϴ下的冰→–5℃、pϴ下的水 B: 恒温、恒压下，Wf =0的化学反应 A+B→C+D C: N2气从25 oC,101.325 kPa恒温膨胀至25 oC,10.1325 kPa。 D: 100 ℃、pϴ下的水 → 100℃、pϴ下的水蒸气
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在-5 °C、1 atm下，将过冷水变为冰，该过程有 A: DS > 0 B: DS = 0 C: DS < 0 D: DG < 0 E: DG = 0
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在100℃、101.325 kPa的条件下，1 mol 液体水蒸发为水蒸气。则该过程中的DG ( ) 0。