和两反应均为二级反应,而且公式中的指前因子A相同。已知在100°C下反应(1)的k1=0.10dm3·mol-1·s-1,而两反应的活化能之差Ea,1-Ea,2=15kJ·mol-1,那么反应(2)在该温度下的速率常数k2=()
A: 12.5dm·mol·s
B: 0.00798dm·mol·s
C: 125dm·mol·s
D: 0.000798dm·mol·s
A: 12.5dm·mol·s
B: 0.00798dm·mol·s
C: 125dm·mol·s
D: 0.000798dm·mol·s
举一反三
- 二级反应速率常数的量纲是（ ） A: mol−1 ∙ dm3∙ s−1 B: s−1 C: mol ∙ dm−3 D: mol ∙ dm−3∙ s−1
- 基元反应A + 2B = 2C，已知某温度下正反应速率常数k正 = 1，逆反应速率常数k逆 = 0.5，则处于平衡状态的体系是（ ） A: [A] = [C] = 2 mol·dm−3，[B] = 1 mol·dm−3 B: [A] = [C] = 1 mol·dm−3，[B] = 2 mol·dm−3 C: [A] =1 mol·dm−3，[B] = [C] = 2 mol·dm−3 D: [A] = 2 mol·dm−3，[B] = [C] = 1 mol·dm−3
- 二级反应速率常数的量纲为 （ ） A: s<sup>-1</sup> B: mol‧dm<sup>-3</sup> C: mol‧dm<sup>-3</sup>‧ s<sup>-1</sup> D: mol<sup>-1</sup>‧dm<sup>3</sup>‧ s<sup>-1</sup>
- <p >二级反应速率常数的量纲为 （ ）</p> A: mol‧dm<sup>-3</sup> B: mol‧dm<sup>-3</sup>‧ s<sup>-1</sup> C: mol<sup>-1</sup>‧dm<sup>3</sup>‧ s<sup>-1</sup> D: s<sup>-1</sup>
- 700 K 时，某物质分解反应的速率常数是 0 . 0105 mol dm － 3 s － 1 ，若该反应的活化能为 188 kJ mol － 1 ，则 800 K 时其速率常数