反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，在某温度达到平衡时，[CO2]=[H2]=0.44mol·L-1，[CO]=[H2O]=0.56mol·L-1，计算该温度下的平衡常数及CO2(g)、H2(g)的起始浓度。
举一反三
- 在某温度下,反应CO(g)+H2O(g) [img=13x41]17e0c0cb8f48b58.png[/img]CO2(g)+H2(g)达到平衡时,各物质的浓度分别为[CO]=0.4mol/L,[H2O]=6.4mol/L,[CO2]=1.6mol/L, [H2]=1.6mol/L,计算该反应的平衡常数( )。 A: 1 B: 4 C: 8 D: 16
- *下列 反应的 △ r H m θ (298K) 就是 △ f H m θ (CO 2 , g,298K) 。 (A) CO(g)+1/2O 2 (g)=CO 2 (g) (B) C( 金刚石 )+O 2 (g)=CO 2 (g) (C) C( 石墨 )+O 2 (g)=CO 2 (g) (D) CO 2 (g) = C( 石墨 )+O 2 (g)
- 某温度下，反应（1），（2）和（3）的标准平衡常数分别为K10398，K20398，K30398，则反应（4）的K0398等于： （1）CoO(s) ＋ CO(g) ＝ Co(s) ＋ CO2(g) （2）CO2(g) ＋ H2(g) ＝ CO(g) ＋ H2O(l) （3）H2O(l) ＝ H2O(g) （4）CoO(s) ＋ H2(g) ＝ Co(s) ＋ H2O(g)
- 【单选题】由下列数据确定CH 4 (g)的为Δ f H m Θ 为 () C ( 石墨 ) +O 2 (g)=CO 2 (g) Δ r H m Θ =-393.5kJ·mol - 1 H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) Δ r H m Θ =-285.8kJ·mol - 1 CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O ( l ) Δ r H m Θ =-890.3kJ·mol - 1 A. 211 kJ·mol -1 B. -74.8kJ·mol - 1 C. 890.3 kJ·mol - 1 D. 缺条件，无法算
- 反应CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) +H2(g)，在某温度下将一定量的CO（g）和H2O（g）充入一密闭容器中，反应达平衡时体系中各物质浓度为：CO的浓度为0.4mol/L，H2O的浓度为0.9mol/L，H2的浓度和CO2的浓度均为0.6mol/求： （1）此温度下反应的平衡常数为______ ；CO的转换率为______ %（注意：本题两个空填入的数字保留1位小数）。（2）若在此平衡体系中加入H2O（g），使其浓度增大为1.5mol/L，反应达新平衡时各物质浓度为:[CO]=______ mol/L;[H2O]=______ mol/L;[CO2]=______ mol/L;[H2]=______ mol/L, （注意：上述4个空填入的数字保留3位小数）。