A: 0.5
B: 1
C: 0.3
D: 0.1
举一反三
- *下列 反应的 △ r H m θ (298K) 就是 △ f H m θ (CO 2 , g,298K) 。 (A) CO(g)+1/2O 2 (g)=CO 2 (g) (B) C( 金刚石 )+O 2 (g)=CO 2 (g) (C) C( 石墨 )+O 2 (g)=CO 2 (g) (D) CO 2 (g) = C( 石墨 )+O 2 (g)
- 某温度下，反应（1），（2）和（3）的标准平衡常数分别为K10398，K20398，K30398，则反应（4）的K0398等于： （1）CoO(s) ＋ CO(g) ＝ Co(s) ＋ CO2(g) （2）CO2(g) ＋ H2(g) ＝ CO(g) ＋ H2O(l) （3）H2O(l) ＝ H2O(g) （4）CoO(s) ＋ H2(g) ＝ Co(s) ＋ H2O(g)
- 在温度T和压力pθ时理想气体反应：（Ⅰ）2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) Kθ1 （Ⅱ）CO2(g)＝CO(g)＋1/2O2(g) Kθ2则反应：（Ⅲ）CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的Kθ3应为 A: 这是单选题 B: Kθ3= Kθ1/Kθ2 C: Kθ3= Kθ1Kθ2 D: Kθ3=(Kθ1)1/2/Kθ2 E: Kθ3= Kθ2/Kθ1
- 某温度下在密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）[img=32x14]17e4499fb0c1baf.png[/img]H2（g）+CO2（g）．若CO和H2O的起始浓度皆为3mol/L，达到平衡后，CO2的浓度为1mol/L，求：（1）此温度下反应的平衡常数K（2）平衡时CO（g）的转化率（3）当平衡常数K= 4 时，CO的平衡转化率。
- 【单选题】已知反应: (1) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) , (298K) = - 41.2 kJ/mol (2) CH4(g) + 2 H2O(g)= CO2(g) + 4 H2(g), (298K) = 165.0 kJ/mol 则 CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3 H2(g) 的 (298K) = 。 A. - 206.2 kJ/mol B. 123.8 kJ/mol C. 206.2 kJ/mol D. - 123.8 kJ/mol
内容
- 0
有反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H<0，200℃时该反应的平衡常数K=12.25
- 1
在557℃时密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）[img=32x14]17e4499fb0c1baf.png[/img]H2（g）+CO2（g）．若CO起始浓度为2mol/L，水蒸气的起始浓度为3mol/L，达到平衡后，CO2的浓度为1.2mol/L，求：（1）此温度下反应的平衡常数K（2）平衡时CO（g）和H2O（g）的转化率
- 2
【单选题】由下列数据确定CH 4 (g)的为Δ f H m Θ 为 () C ( 石墨 ) +O 2 (g)=CO 2 (g) Δ r H m Θ =-393.5kJ·mol - 1 H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) Δ r H m Θ =-285.8kJ·mol - 1 CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O ( l ) Δ r H m Θ =-890.3kJ·mol - 1 A. 211 kJ·mol -1 B. -74.8kJ·mol - 1 C. 890.3 kJ·mol - 1 D. 缺条件，无法算
- 3
某体系存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质,相互建立了下述三个平衡,则该体系的独立组分数C为 A: sub>2O(g) + C(s) ó H 2(g) + CO(g) B: 2(g) + H 2(g) ó H 2O(g) + CO(g) C: 2(g) + C(s) ó 2CO(g) D: 3 E: 2 F: 1 G: 4
- 4
水煤气发生炉中共有C(s),H2O(g),CO(g), CO2(g)及H2(g)五种物质,它们之能发生下述反应:CO2(g)+ C(s) = 2CO(g) CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) A: sub>2O(g) + C(s) = H 2(g) + CO(g) 则此体系的组分数、自由度数为: 。 B: 5;3 C: 4;3 D: 3;3 E: 2;2