在恒温恒容条件下某气相反应的机理为：A+B[img=68x35]18033ee42e5d6b5.jpg[/img]
A: 一定大于50.0 kJ·mol-1
B: 一定等于50.0 kJ·mol-1
C: 一定大于-50.0 kJ·mol-1
D: 既可能大于、也可能小于50.0 kJ·mol-1
A: 一定大于50.0 kJ·mol-1
B: 一定等于50.0 kJ·mol-1
C: 一定大于-50.0 kJ·mol-1
D: 既可能大于、也可能小于50.0 kJ·mol-1
举一反三
- 在恒温恒容条件下某气相反应的机理为：A + B[img=68x35]18033ee4262da42.jpg[/img]C，反应的△rUθm = 50.0 kJ·mol-1，则上述正反应的活化能Ea，1为（ ） A: 一定大于50.0 kJ·mol-1 B: 一定等于50.0 kJ·mol-1 C: 一定大于-50.0 kJ·mol-1 D: 既可能大于、也可能小于50.0 kJ·mol-1
- 在恒温恒容条件下某气相反应的机理为：[img=95x48]18033ee6045337d.png[/img]，反应的[img=45x22]18033ee60bfa473.png[/img]=60.0 kJ·mol-1，则上述正反应的活化能[img=30x25]18033ee614ed25c.png[/img]=（ ） A: 一定大于60.0 kJ·mol-1 B: 一定等于60.0 kJ·mol-1 C: 一定大于-60.0 kJ·mol-1 D: 既可能大于，也可能小于60.0 kJ·mol-1
- 双分子气相反应A + B = D，其阈能为50.0 kJ·mol－1，反应在400K时进行，该反应的活化焓ΔrH≠m为（） A: 46.674 kJ·mol B: 48.337 kJ·mol C: 45.012 kJ·mol D: 43.349 kJ·mol
- 已知反应B4C(s)()+4O2(g)()=2B2O3(s)()+CO2(g)的ΔrHmΘ=-2859()kJ·mol-1；而且ΔfHmΘ(B2O3)()=()-1273()kJ·mol-1；ΔfHmΘ(CO2)()=()-393()kJ·mol-1。则ΔfHmΘ(B4C)为()。A.()-()2859()kJ·mol()-()1B.()-()1666()kJ·mol()-()1C.()1666()kJ·mol()-()1D.()-()80.0()kJ·mol()-()1
- 中国大学MOOC: 在标准状态下，1 mol石墨燃烧后反应的焓变为－393.7 kJ·mol－1，1 mol金刚石燃烧反应的焓变为－395.6 kJ·mol－1，则1 mol石墨变成1 mol金刚石的反应焓变为（ ）kJ· mol－1。