已知：Ksp (MgF2) = 6.4×10-7、Ksp(CaF2) = 2.7×10-11。在MgF2、CaF2均饱和的混合溶液中，[Ca2+]/[ Mg2+] = _________。反应MgF2↓+ Ca2+ = CaF2↓+ Mg2+的平衡常数K =__________。
举一反三
- 反应Ca3(PO4)2(s)+6F-→3CaF2(s)+2PO43-的标准平衡常数K为 A: Ksp(CaF2)/Ksp(Ca3(PO4)2) B: Ksp(Ca3(PO4)2)/Ksp(CaF2) C: [Ksp(CaF2)]3/Ksp(Ca3(PO4)2) D: Ksp(Ca3(PO4)2)/[Ksp(CaF2)]3
- 已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10-12，MgF2的溶度积常数Ksp＝7.4×10-11。下列说法正确的是 A: 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 B: 25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大 C: 25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小 D: 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2
- 洗炉剂萤石的化学名称是（）。 A: CaO B: MgF<sub>2</sub> C: CaF<sub>2</sub>
- 已知Mg(OH)2的K%=1.8×10-11，则在Mg(OH)2的饱和水溶液中,[Mg2+]=______ mol•dm-3，[OH-]=______ mol•dm-3。
- 已知KspΘ（CaF2）=3.45×10-11，在0.250L0.10mol·L-1的Ca（NO3）2溶液中能溶解CaF2（） A: 1.0×10g B: 1.8×10g C: 2.0×10g D: 9.0×10g