已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10-12，MgF2的溶度积常数Ksp＝7.4×10-11。下列说法正确的是
A: 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
B: 25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大
C: 25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小
D: 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2
A: 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
B: 25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大
C: 25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小
D: 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2
举一反三
- 中国大学MOOC:25℃时，向饱和Mg(OH)2溶液中加水，则Mg(OH)2的溶解度和KspӨ都不变。
- 假定Mg(OH)2的饱和溶液完全解离，计算：(1)Mg(OH)2在水中的溶解度；(2)Mg(OH)2饱和溶液中OH-浓度；(3)Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的浓度；(4)Mg(OH)2在0.010mol·L-1NaOH溶液中的溶解度；(5)Mg(OH)2在0.010mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度。
- 已知Mg(OH)2的Ksp=1.8´10-11，Mg(OH)2可溶于
- 中国大学MOOC: 在 Mg(OH)2 饱和溶液中加 MgCl2 ，使 Mg2＋浓度为 0.010 mol·L-1，则该溶液的 pH 为(KspΘMg(OH)2 = 1.8×10-11 )
- 已知Ksp，Mg（OH）2=1.2×10－11，Mg（OH）2在0.01mol·L－1NaOH溶液里Mg2＋浓度是（）mol·L－1。 A: 1.2×10 B: 4.2×10 C: 1.2×10 D: 1.0×10