A: 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
B: 25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大
C: 25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小
D: 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2
举一反三
- 中国大学MOOC:25℃时，向饱和Mg(OH)2溶液中加水，则Mg(OH)2的溶解度和KspӨ都不变。
- 假定Mg(OH)2的饱和溶液完全解离，计算：(1)Mg(OH)2在水中的溶解度；(2)Mg(OH)2饱和溶液中OH-浓度；(3)Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的浓度；(4)Mg(OH)2在0.010mol·L-1NaOH溶液中的溶解度；(5)Mg(OH)2在0.010mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度。
- 已知Mg(OH)2的Ksp=1.8´10-11，Mg(OH)2可溶于
- 中国大学MOOC: 在 Mg(OH)2 饱和溶液中加 MgCl2 ，使 Mg2＋浓度为 0.010 mol·L-1，则该溶液的 pH 为(KspΘMg(OH)2 = 1.8×10-11 )
- 已知Ksp，Mg（OH）2=1.2×10－11，Mg（OH）2在0.01mol·L－1NaOH溶液里Mg2＋浓度是（）mol·L－1。 A: 1.2×10 B: 4.2×10 C: 1.2×10 D: 1.0×10
内容
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根据Mg(OH)2的溶度积Kspө(Mg(OH)2 =1.2×10-11，计算 Mg(OH)2在0.010 mol/L的NaOH溶液中的溶解度为（ ） A: 1.44×10-4 B: 1.44×10-6 C: 1.2×10-7 D: 1.2×10-6
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已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8´10-11，K(NH3·H2O)=1.8´10-5，则下列判断正确的是（）。 A: Mg(OH)2固体不能溶于NH4Cl溶液中 B: 1.0L1.0mol·L-1NH4Cl溶液不能全部溶解0.10molMg(OH)2沉淀 C: 1.0L1.0mol·L-1NH4Cl溶液能全部溶解0.10molMg(OH)2沉淀 D: Mg(OH)2沉淀不能溶于NH3·H2O溶液中，也不能溶于NH4Cl溶液中
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在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中，加入NH4Cl固体后，则Mg(OH)2沉淀（
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在Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2，使Mg2＋浓度为0.010mol·L-1，则该溶液的pH为(KspΘMg(OH)2=1.8×10-11) A: 5.26 B: 8.75 C: 9.63 D: 4.37
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已知氨水的Kbθ= 1.8×10-5,Kspθ{Mg(OH)2} =5.61×10-12。若0.20 mol·L-1 MgCl2和0.020 mol·L-1 NH3·H2O等体积相混合,下列结论正确的是( )。 A: Qc = c(Mg2+)[OH-]2 = 1.0×10-5 > Kspθ{Mg(OH)2} 有沉淀生成 B: Qc = c(Mg2+)[OH-]2 = 1.8×10-12 < Kspθ{Mg(OH)2} 无沉淀生成 C: Qc = c(Mg2+)[OH-]2 = 1.8×10-8 > Kspθ{Mg(OH)2} 有沉淀生成 D: Qc = c(Mg2+)[OH-] = 1.8×10-5 > Kspθ{Mg(OH)2} 有沉淀生成