已知CaF2的Ksp=2.7×10-11，计算：
举一反三
- CaF2沉淀的Kspθ＝2.7×10-11，CaF2在纯水中的溶解度(mol·L-1)为
- 已知：Ksp (MgF2) = 6.4×10-7、Ksp(CaF2) = 2.7×10-11。在MgF2、CaF2均饱和的混合溶液中，[Ca2+]/[ Mg2+] = _________。反应MgF2↓+ Ca2+ = CaF2↓+ Mg2+的平衡常数K =__________。
- 中国大学MOOC: 在含有0.10 mol·dm-3 CaCl2的CaF2饱和溶液中，F- 离子浓度是8.2 ´ 10-6mol·dm-3。已知Ksp(CaF2) = 2.7 ´ 10-11
- 在含有0.10 mol·dm-3 CaCl2的CaF2饱和溶液中，F- 离子浓度是8.2 ´ 10-6mol·dm-3。已知Ksp(CaF2) = 2.7 ´ 10-11 A: 正确 B: 错误
- 已知Ksp（CaF2）=2.7×10－11。用NaF将溶液中的Ca2+沉淀为CaF2,溶液中的F-的浓度为0.025mol/L,溶液中Ca2+浓度为___________mol·L-1。