已知一元弱酸浓度c（HA）=0.010mol•L-1，常温下测得其PH=4.50，求该HA的KΘa与a．
举一反三
- 某一元弱酸HA的浓度为0．010mol.dm-3，在常温下测得其pH为6．0。试计算该一元弱酸的解离常数和解离度。
- 已知某一弱酸HA的,c (HA)=0.2 mol·L-1的该酸溶液的pH值为____
- 已知某一元弱酸的pKaθ(HA)=5.00,则浓度为0.10mol·L-1的该一元弱酸的水溶液的pH等于() A: 5.00 B: 4.00 C: 3.00 D: 2.00
- 以0.250 mol·L-1NaOH溶液滴定某一元弱酸HA溶液。已知当HA被滴定一半时,溶液的pH=5.00,而滴定到终点时,溶液的pH=9.00,HA的Kaϴ、终点时的A-浓度分别为() A: Kϴa=1.5×10-6, 0.125mol/L B: Kϴa=1.0×10-5, 0.10mol/L C: Kϴa=1.5×10-6, 0.10mol/L D: Kϴa=1.0×10-5, 0.125mol/L
- 已知0.05 mol/L一元弱酸HA溶液的pH =3.50，那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是（）。 A: 10.50 B: 9.20 C: 9.00 D: 8.50