称取不纯一元酸HA[M(HA)＝82.0 g·mol–1]试样1.600 g，溶解后稀释至60.0 mL，以0.250 mol·L–1 NaOH溶液滴定。已知当HA被中和一半时，溶液的pH＝5.00，而中和到终点时，溶液的pH＝9.00，试样中HA的质量分数为( )。
举一反三
- 以0.250 mol·L-1NaOH溶液滴定某一元弱酸HA溶液。已知当HA被滴定一半时,溶液的pH=5.00,而滴定到终点时,溶液的pH=9.00,HA的Kaϴ、终点时的A-浓度分别为() A: Kϴa=1.5×10-6, 0.125mol/L B: Kϴa=1.0×10-5, 0.10mol/L C: Kϴa=1.5×10-6, 0.10mol/L D: Kϴa=1.0×10-5, 0.125mol/L
- pKa=5.0的一元弱酸HA,用NaOH溶液滴定至一半时,溶液pH约为2.5。
- 一元弱酸(HA)试样1.250g,加水50mL使其溶解,然后用0.09000mol/L NaOH标准溶液滴至化学计量点,用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现,当加入8.24mL NaOH溶液,使溶液的pH值为4.30。求:(1)HA的分子量;(2)HA的Ka;(3)计算化学计量点时的pH值;(4)应选用何种指示剂?
- 在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A-]时溶液的pH( )。 A: 在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A-]时溶液的pH( )。 B: 在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A-]时溶液的pH( )。 C: = pOH D: = pKa
- 在0.10 mol/L HA溶液中，HA的电离度为1.0 %，则溶液的pH为