一元弱酸(HA)试样1.250g,加水50mL使其溶解,然后用0.09000mol/L NaOH标准溶液滴至化学计量点,用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现,当加入8.24mL NaOH溶液,使溶液的pH值为4.30。求:(1)HA的分子量;(2)HA的Ka;(3)计算化学计量点时的pH值;(4)应选用何种指示剂?
举一反三
- 某一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50.00mL使其溶解，然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH为4.30，则HA的分子量=（）；=HA的Kaθ=（）；计算化学计量点时的pH=（）；应选用（）指示剂。
- 某一弱酸HA试样0.6250 g,用水溶液稀释至50.00 mL,可用20.60 mL 0.09000mol·L-1NaOH滴定至计量点。当加入4.12 mL NaOH时溶液的pH= 4.30。(1)求该弱酸的摩尔质量;(2分)(2)计算弱酸的解离常数Ka;(3分)(3) 计量点的pH,可选择何种指示剂?(3分)
- 某一元弱酸(HA)试样1.250g溶于50.00mL水中，需41.20mL 0.0900mol00b7L–1 NaOH滴至终点。已知加入8.24mL NaOH时，溶液pH=4.30，求： (1) 弱酸的摩尔质量；(5分) (2) 弱酸的解离常数Ka；(10分) (3) 计量点时的pH，并选择合适的指示剂指示终点。(5分)
- 现有50.00 mL某二元酸H2B（已知cH2B=0.1000 mol·L-1），用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定。在加入25.00 mL NaOH溶液时，pH=4.80；加入50.00 mL NaOH，即在第一化学计量点时，pH=7.15，则Ka2值为
- 称取不纯一元酸HA[M(HA)＝82.0 g·mol–1]试样1.600 g，溶解后稀释至60.0 mL，以0.250 mol·L–1 NaOH溶液滴定。已知当HA被中和一半时，溶液的pH＝5.00，而中和到终点时，溶液的pH＝9.00，试样中HA的质量分数为( )。