已知E(H3AsO4/H3AsO3)=0.58V,E(I2/I-)=0.54V,关于反应H3AsO3+I2+H2OH3AsO4+2I-+2H+的下列叙述中,错误的是()
A: 标准状态下,正反应不能自发进行
B: 该反应的E＝-0.04V很小,因此，在任何条件下正反应不可能自发进行
C: 溶液的pH值改变,反应进行的方向会发生改变
D: 溶液的pH值增大,As(Ⅴ)的氧化性减弱
A: 标准状态下,正反应不能自发进行
B: 该反应的E＝-0.04V很小,因此，在任何条件下正反应不可能自发进行
C: 溶液的pH值改变,反应进行的方向会发生改变
D: 溶液的pH值增大,As(Ⅴ)的氧化性减弱
B
举一反三
- 已知Eϴ(H3AsO4/H3AsO3)=+0.58V，Eϴ(I2/I-)=+0.54V，关于反应：H3AsO3+I2+H2O=H3AsO4+2I-+2H+，下列描述中错误的是（ ）。 A: 标准状态下正反应不能自发进行。 B: 该反应Kϴ计算式为lgKϴ=2×0.04/0.0592。 C: 溶液pH改变,反应进行的方向会发生改变。 D: 溶液pH增大,As(Ⅴ)的氧化性减弱。
- 864.当溶液的[H+]=10-4mol/L时,下一反应进行的方向是( )。AsO₃²-+2I- +2H+→AsO₃²-+ H₂O+I₂。φθ(I₂/2I-)=0.54V,φθ(AsO₃²-/AsO₃²-)=0.559V A: 向左 B: 向右 C: 反应达到平衡 D: 无法判断
- 已知φy（H3AsO4 / H3AsO3）= 0.594 V,φy(I2 / I-) = 0.535 V, 若要改变在标准状态下的反应方向，最小pH应为：( ) A: 1 B: 2 C: 3 D: 0.1
- 圆锥体积的计算公式是（） A: V=(π*R^2* h)/3 B: V=π*R^2* h) C: V=(π*R^2* h)/4
- 已知 HI 的光分解反应机理是： HI + hν→ H + I H + HI→ H2 + I I + I + M→ I2 + M 则该反应的量子效率为：（） A: 1 B: 2 C: 4 D: 10
内容
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下列含氧酸中属于一元酸的是( ) A: H<sub>3</sub>AsO<sub>3</sub> B: H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub> C: H<sub>3</sub>PO<sub>3</sub> D: H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
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已知 700 ℃、 3 × 10 5 Pa （绝压）下的反应： C 4 H 10 （ A ） →2 C 2 H 4 （ B ） + H 2 ，反 应开始时 C 4 H 10 为 116kg 。求当反应完成 50% 时， c A 、 p A 、 y A 、 c B 各位多少。
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烷烃卤代反应中不同类型氢的反应活性是 3°H > 2°H > 1°H。
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有以下程序： main() int i, j; for(i=1; i＜4; i++) for(j=i; j＜4; j++)printf("%d* %d=%d", i, j, i*j); printf("\n"); 程序运行后的输出结果是 A: A) 1*1=1 1*2=2 1*3=3 B: 2*1=2 2*2=4 C: 3*1=3 D: B) 1*1=1 1*2=2 1*3=3 E: 2*2=4 2*3=6 F: 3*3=9 G: C) 1*1=1 H: 1*2=2 2*2=4 I: 1*3=3 2*3=6 3*3=9 J: D) 1*1=1 K: 2*1=2 2*2=4 L: 3*1=3 3*2=6 3*3=9
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某基元反应 3 A ＋ D ＝ 2 G ＋ H，其反应速率方程的表达式为 A: v ＝ k c(A) c(D) B: v ＝ k c(G) c(H) C: v ＝ k c(A)3c(D) D: v ＝ k c(G)2c(H)