已知E(H3AsO4/H3AsO3)=0.58V,E(I2/I-)=0.54V,关于反应H3AsO3+I2+H2OH3AsO4+2I-+2H+的下列叙述中,错误的是()
A: 标准状态下,正反应不能自发进行
B: 该反应的E＝-0.04V很小,因此，在任何条件下正反应不可能自发进行
C: 溶液的pH值改变,反应进行的方向会发生改变
D: 溶液的pH值增大,As(Ⅴ)的氧化性减弱
A: 标准状态下,正反应不能自发进行
B: 该反应的E＝-0.04V很小,因此，在任何条件下正反应不可能自发进行
C: 溶液的pH值改变,反应进行的方向会发生改变
D: 溶液的pH值增大,As(Ⅴ)的氧化性减弱
举一反三
- 已知Eϴ(H3AsO4/H3AsO3)=+0.58V，Eϴ(I2/I-)=+0.54V，关于反应：H3AsO3+I2+H2O=H3AsO4+2I-+2H+，下列描述中错误的是（ ）。 A: 标准状态下正反应不能自发进行。 B: 该反应Kϴ计算式为lgKϴ=2×0.04/0.0592。 C: 溶液pH改变,反应进行的方向会发生改变。 D: 溶液pH增大,As(Ⅴ)的氧化性减弱。
- 864.当溶液的[H+]=10-4mol/L时,下一反应进行的方向是( )。AsO₃²-+2I- +2H+→AsO₃²-+ H₂O+I₂。φθ(I₂/2I-)=0.54V,φθ(AsO₃²-/AsO₃²-)=0.559V A: 向左 B: 向右 C: 反应达到平衡 D: 无法判断
- 已知φy（H3AsO4 / H3AsO3）= 0.594 V,φy(I2 / I-) = 0.535 V, 若要改变在标准状态下的反应方向，最小pH应为：( ) A: 1 B: 2 C: 3 D: 0.1
- 圆锥体积的计算公式是（） A: V=(π*R^2* h)/3 B: V=π*R^2* h) C: V=(π*R^2* h)/4
- 已知 HI 的光分解反应机理是： HI + hν→ H + I H + HI→ H2 + I I + I + M→ I2 + M 则该反应的量子效率为：（） A: 1 B: 2 C: 4 D: 10