（3）已知，在酸性溶液中氧元素的电势图为： A: 0.54V B: -0.54V C: -0.69V D: 0.69 v

For an n-channel depletion MOSFET IDSS = 8 mA and VP = -6 V. If ID = 0.0095 A, what is the value of the gate-to-source voltage, VGS? A: 0.54 V B: -0.54 V C: 0.1335 V D: 6.54 V

在Fe3+、Fe2+混合溶液中,加入NaOH。当沉淀反应达到平衡时,保持[OH-]的浓度为1.0 mol·L-1。则E(Fe3+/Fe2+)=( )V,E θ(Fe(OH)3/Fe(OH)2)=( )V。已知E θ(Fe3+/Fe2+)=0.771V, Fe(OH)3和Fe(OH)2的Kspθ 分别为2.6×10-39、4.9×10-17。 A: -0.54V -0.54V B: -0.54V 0.771V C: 0.54V 0.771V D: 0.771V -0.54V

已知，在酸性溶液中氧元素的电势图为：[img=272x82]17e0aebc0bb0239.png[/img]计算φθ (O2/H2O2) 等于() A: 0.54V B: -0.54V C: -0.69V D: 0.69 v

φΘ(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，φΘ(Sn4+/Sn2+) = 0.15 V，φΘ(I2/I－) = 0.54 V，则标准状态下，下列物质能共存的是：

中国大学MOOC: 已 知 Eθ(H3AsO4 / H3AsO3 ) = 0.58 V，Eθ(I2 / I- ) = 0.54 V， 关 于 反 应H3AsO3 + I2 + H2O → H3AsO4 + 2I- + 2H+ 的下列叙述中,错误的是

298 K时，将反应Zn(s)+Ni2+(a1=1.0) = Zn2+(a2)+Ni(s)设计成电池，测得电动势为0.54 V，则Zn2+的活度a2为：（已知E(Zn2+ | Zn)= - 0.76 V, E(Ni2+ | Ni)= - 0.25 V）

A、0.34B、0.64C、0.44D、0.54

已知混凝土的砂石比为0.54，则砂率为（）。 A: 0.35 B: 0.3 C: 0.54 D: 1.86

在氧化还原滴定法中，对于n₁=n₂=1，lgK¢³6的反应，一般氧化剂和还原剂标准电位的差值至少应多大才可用氧化还原指示剂指示滴定终点（ ） A: 0.36 V B: 0.27 V C: 0.18 V D: 0.54 V