（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol -1③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol -1得出反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=-180.5kJ•mol -1+221.0kJ•mol -1+2（-393.5kJ•mol -1）=-746.5 kJ•mol-1，故答案为：-746.5kJ•mol-1；（2）①前2s内的平均反应速率v （NO）=(10-2.5)×10-4mol•L-12s=3.75×10-4mo•L-1•s-1，v（N2）=12v（NO）=1.875×10-4mo•L-1•s-1，故答案为：1.875×10-4mo•L-1•s-1； ②2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）初始浓度：10×10-4  3.6×10-3mol     0       0变化浓度：9×10-4      9×10-4      9×10-4   9×10-4 平衡浓度：1×10-4      2.7×10-3  9×10-4   9×10-4 平衡常数K=(9×10-4)•(9×10-4)2(1×10-4)2•(2.7×10-3)2=5000，故答案为：5000；③A．该反应的反应物混合后很稳定，故A错误；B．该反应一旦发生，将在很短的时间内完成，故B正确；C．该反应进行的程度大，反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小，故C正确；D．该反应的判据△H-T△S＜0，在一定条件下能自发进行，故D正确；E．该反应使用催化剂能加快反应速率，故E错误；故选：BCD；（4）放电时，Zn为负极，失去电子，发生电极反应：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；K2FeO4中铁的化合价由+6变化为+3，化合价降低3，所以每有1mo1K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为3mo1，正反应中Fe元素的化合价降低，K2FeO4为正极，则充电时为阳极，发生氧化反应：Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O；故答案为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；3mo1；Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O．