（1）已知：（Ⅰ）N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180.5kJ/mol（Ⅱ）2C（s）+O2（g）⇌2CO（g）△H=-221.0kJ/mol（Ⅲ）C（s）+O2（g）⇌CO2（g）△H=-393.5kJ/mol根据盖斯定律：方程式（III）×2-（I）-（II）得到方程式2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），△H=（-393.5kJ/mol）×3-（-221.0kJ/mol）-（+180.5kJ/mol）=-746.5kJ/mol；故答案为：-746.5kJ/mol；（2）已知（Ⅳ）2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol，该反应为气体体积减少的反应，所以△S<0，若要△H-T△S<0，T的数值必须较小，即在低温时自发进行；故答案为：<；低温；（3）A．催化剂不会影响转化率，只影响反应速率，所以第②种催化剂和第①种催化剂对转化率没有影响，故A错误；B．反应为体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，脱氮率减小，故B错误．C．图象研究的是不同催化剂在不同的温度下的活性比较，最高点为催化剂活性最大的状态，与平衡转化率无关，故C错误；D．两种催化剂分别在55℃和75℃左右催化效率最高，说明此时催化剂的活性最大，故D正确；故选：D．（4）①升高温度，发现NO的分解率降低，说明反应向逆反应方向进行，该反应放热，则NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行；故答案为：NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行；②由图可知，在n(NO)n(CO)=1的条件下，870℃时，NO还原为N2的转化率为100%，所以应控制的最佳温度在870℃；故答案为：870℃；（5）已知反应为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol，达到平衡时NO为0.2mol，2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）起始（mol）：0.40.400转化（mol）：0.20.20.10.2平衡（mol）：0.20.20.10.2则K=c(N2)×c2(CO2)c2(NO)×c2(CO)=(0.22)2×(0.12)(0.22)2×(0.22)2=5；第6分钟继续加入0.2molNO、0.2molCO、0.2molCO2和0.3molN2，则c（NO）=0.2mol+0.2mol2L=0.2mol/L，c（CO）=0.2mol+0.2mol2L=0.2mol/L，c（N2）=0.1mol+0.3mol2L=0.2mol/L，c（CO2）=0.2mol+0.2mol2L=0.2mol/L，Qc=c(N2)×c2(CO2)c2(NO)×c2(CO)=0.2×0．220．22×0．22=5=K，说明是平衡状态，所以第6分钟继续加入0.2molNO、0.2molCO、0.2molCO2和0.3molN2，仍是平衡状态，但是NO的物质的量变为原来的2倍，作图为；故答案为：；（6）氮的氧化物具有氧化性，要把NOx脱氮转化成无毒的N2，需要加还原剂，NH3、CH4、尿素均可作还原剂，KMnO4是常用的氧化剂，所以ABD正确；故答案为：ABD．