活化分子具有的最低能量与反应物分子的平均能量（），称为活化能，用符号（）表示，单位为（）。一定温度下，活化能愈小，活化分子数（），单位体积内有效碰撞的次数（），反应速率（）。
举一反三
- 增加反应物的浓度时，反应速率加大，这是因为 A: 活化能降低 B: 单位体积内活化分子数减少，单位时间内有效碰撞增加 C: 单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞增加 D: 活化能升高
- 使用催化剂能加快反应速率的主要原因是（）。 A: 活化分子能量明显增加 B: 降低活化分子的能量 C: 增加活化分子百分数 D: 增加反应活化能
- 根据碰撞理论，增加反应物浓度使反应速率加快的主要原因是( )。 A: 降低反应的活化能 B: 增加单位体积内的活化分子百分数 C: 增加分子的碰撞次数 D: 增加单位体积内的活化分子数
- 活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对活化分子说法中不正确的是() A: 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 B: 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C: 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 D: 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
- 碰撞理论活化能是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。