根据碰撞理论，增加反应物浓度使反应速率加快的主要原因是( )。
A: 降低反应的活化能
B: 增加单位体积内的活化分子百分数
C: 增加分子的碰撞次数
D: 增加单位体积内的活化分子数
A: 降低反应的活化能
B: 增加单位体积内的活化分子百分数
C: 增加分子的碰撞次数
D: 增加单位体积内的活化分子数
举一反三
- 增加浓度反应速率加快,其根本原因是 A: 增加活化分子的百分数 B: 增加单位体积内活化分子数 C: 改变反应途径,降低活化能 D: 降低活化分子的百分数
- 增加反应物浓度，反应速率加快，主要原因是： A: 反应活化能下降 B: 单位时间内分子间碰撞数增加 C: 活化分子数比例增加 D: 反应的活化分子数增加
- 增加反应物的浓度时，反应速率加大，这是因为 A: 活化能降低 B: 单位体积内活化分子数减少，单位时间内有效碰撞增加 C: 单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞增加 D: 活化能升高
- 增加反应物浓度，使反应速率增大的原因是 A: 单位体积的分子数增加 B: 反应系统混乱度增加 C: 活化分子百分数增加 D: 单位体积内活化分子总数增加
- 增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是（）。 A: A反应物的活化能下降 B: B单位时间内分子间碰撞数增加 C: C反应的活化分子分数增加 D: D反应的活化分子分数增加