利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH＜0反应二：Ni(CO)4(g)Ni(纯，s)+4CO(g) ΔH＞0下列说法错误的是
A: 对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成
B: 提纯过程中，CO气体可循环使用
C: 升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大
D: 对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高
A: 对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成
B: 提纯过程中，CO气体可循环使用
C: 升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大
D: 对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高
举一反三
- 中国大学MOOC: 金属镍可与CO形成Ni(CO)4：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(l)，利用这一反应可进行镍的提纯。即在较低温度下生成Ni(CO)4，然后在较高温度下使Ni(CO)4分解生成纯镍。则Ni(CO)4的合成反应的（ ）。
- 【单选题】常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO) 4 (g) 。 230 °C 时,该反应的平衡常数 K =2×10 − 5 。已知: Ni(CO) 4 的沸点为 42.2 °C ,固体杂质不参与反应。 第一阶段:将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO) 4 ; 第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至 230 °C 制得高纯镍。 下列判断正确的是 A .增加 c (CO) ,平衡向正向移动,反应的平衡常数增大 B .第一阶段,在 30 °C 和 50 °C 两者之间选择反应温度,选 50 °C C .第二阶段, Ni(CO) 4 分解率较低 D .该反应达到平衡时, v 生成 [Ni(CO) 4 ]=4 v 生成 (CO) A. A B. B C. C D. D
- 对于可逆反应： C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (ΔHθ＞0)，升高温度，使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动。
- 某温度下，反应（1），（2）和（3）的标准平衡常数分别为K10398，K20398，K30398，则反应（4）的K0398等于： （1）CoO(s) ＋ CO(g) ＝ Co(s) ＋ CO2(g) （2）CO2(g) ＋ H2(g) ＝ CO(g) ＋ H2O(l) （3）H2O(l) ＝ H2O(g) （4）CoO(s) ＋ H2(g) ＝ Co(s) ＋ H2O(g)
- 对可逆反应：C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)，DrHmӨ >0，升高温度，使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动。.