同一周期过渡元素的原子半径变化规律及原因
举一反三
- 过渡元素原子半径的变化规律为:从左到右同周期过渡元素的原子半径先[input=type:blank,size:4][/input],到第元素后,原子半径又[input=type:blank,size:4][/input];从上到下,同族过渡元素的原子半径[input=type:blank,size:4][/input],尤其是第二和第三过渡系元素的原子半径[input=type:blank,size:4][/input],这是[input=type:blank,size:4][/input]的缘故。
- 关于原子半径和离子半径的变化规律，下列描述不正确的是（ ） A: 同种元素的离子半径，阳离子半径总是小于原子半径，而且正电价越高，半径就越小； B: 同一族元素，离子半径随着周期数的增加而增大； C: 同一周期元素，离子半径随着族数的增加而减小。 D: 对于同种元素的原子半径来说，共价半径总是大于金属原子半径；
- 同一周期A族元素，从左到右，原子半径_____，元素电负性_____。
- 周期系从上到下、从左到右原子半径呈现什么变化规律。主族元素与副族元素的变化规律是否相同？为什么?
- 试指出一周期主族元素含氧酸的氧化性变化规律,举出实例并讨论这种规律的形成原因。同一周期副族元素含氧酸的氧化性变化规律如何?