分析下列各分子的中心原子的杂化轨道类型和指出各化学键的键型（σ键或π键）。（1）HCN中三个原子在一条直线上；（2）H2S中三个原子不在一条直线上。
举一反三
- 在下列分子中,其中心原子采取sp2杂化轨道成键的是()。 A: B2H6，分子中各原子不在同一平面； B: HCN，直线形分子 C: C2H4，分子中各原子均在同一平面 D: NCl3，原子不在同一平面HCN，直线形分子
- 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ） A: 乙炔分子中所有的原子都在一条直线上 B: 乙炔分子中有三个σ键两个π键 C: 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个π键 D: 两个碳原子都采用sp2杂化方式
- 在HNO3分子中，N原子采取（），形成π34离域π键；在N2O分子中，中心N原子采取（）杂化，形成（）个π34离域π键；在NO2分子中，N 原子采取（）杂化， 形成离域π34键。
- 有关苯分子中的化学键描述正确的是( )①每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键②每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键③碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个σ键④碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他原子形成σ键 A: ①② B: ②③ C: ③④ D: ①④
- H2S分子与H2O分子的空间构型均为折线形，表明S原子和O原子采用相同的杂化轨道成键。