• 2021-04-14
    钾离子选择电极的选择性系数为,当用该电极测浓度为1.0×10-5mol/L K+,浓度为 1.0×10-2mol/L Mg溶液时,由 Mg引起的 K+测定误差为( )64a11e8d96301dbb1f4695a744cc312d.png
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    内容

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      利用电位选择性系数可以估计干扰离子带来的误差。若Kij=0.05,干扰离子的浓度0.1 mol·L–1,被测离子的浓度为0.2 mo1·L–1,两种离子所带电荷数相同,其百分误差为: A: 2.5 B: 5 C: 10 D: 20

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      已知 298 K 时, Kspϴ( PbCl2) = 1.6×10−5, 则此温度下,饱和PbCl2溶 液中 c(Cl−) 为..... ( )。 A: 3.2×10−2 mol·L−1; B: 2.5× 10−2 mol·L−1; C: 1.6 ×10−2 mol·L−1; D: 4 .1× 10−2 mol·L−1。

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      欲使0.10mol固体Mg(OH)2刚好完全溶于1.0LNH4Cl溶液中,则平衡时NH4+的浓度为()。 A: 0.063[K (NH3·H2O)/K (Mg(OH)2)]mol·L-1 B: 0.063K (NH3·H2O)/[K (Mg(OH)2)]1/2mol·L-1 C: 0.010[K (NH3·H2O)/K (Mg(OH)2)]mol·L-1 D: 0.032K (NH3·H2O)/[K (Mg(OH)2)]1/2mol·L-1

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      将Pb(NO3)2溶液与NaCl溶液混合,设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.020 mol/L。当混合液中的Cl-浓度为6.0×10-2 mol/L时,残留于溶液中Pb2+的浓度为()(已知Kspθ(PbCl2)= 1.6×10-5) A: 2.7×10-2 mol/L B: 4.4×10-3 mol/L C: 1.6×10-2 mol/L D: 1.0×10-2 mol/L

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      将Pb(NO3)2溶液与NaCl溶液混合,设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.020 mol·dm-3。当混合液中的Cl-浓度为6.0×10^-2 mol·dm-3时,残留于溶液中Pb2+的浓度为( )(已知KspӨ(PbCl2)= 1.6×10^-5) A: 2.7×10^-2 mol·dm-3 B: 4.4×10^-3 mol·dm-3 C: 1.6×10^-2 mol·dm-3 D: 1.0×10^-2 mol·dm-3