举一反三
- 钾离子选择电极的选择性系数为，当用该电极测浓度为，浓度为 溶液时，由 引起的 测定误差为( )。[img=384x88]17a411eab06c375.png[/img]
- 利用电位选择性系数可以估计干扰离子带来的误差。若Kij＝0.05，干扰离子的浓度0.1 mol/L，被测离子的浓度为0.2 mol/L，两种离子所带电荷数相同，其百分误差为 A: 2.5 B: 5 C: 10 D: 20
- 4. 已知 = 1.2×10 - 11 ， Mg(OH) 2 在 0.01mol /L NaOH 溶液里 Mg 2 ＋ 浓度是 ( )mol /L 。 A. 1.2×10 - 9 B. 4.2×10 - 6 C. 1.2×10 - 7 D. 1.0×10 - 4/js/editor20150812/themes/default/images/spacer.gif
- 判断某种离子沉淀完全的条件是该离子的浓度小于或等于 A: 1.0 mol·L−1 B: 1.0×10-3mol·L−1 C: 1.0×10-5mol·L−1 D: 1.0×10-8mol·L−1
- 0.10 mol·L−1 MOH溶液pH=10.0,则该碱的Kb为 A: 1.0×10−5 B: 1.0×10−9 C: 1.0×10−13 D: 1.0×10−7
内容
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利用电位选择性系数可以估计干扰离子带来的误差。若Kij＝0.05，干扰离子的浓度0.1 mol·L–1，被测离子的浓度为0.2 mo1·L–1，两种离子所带电荷数相同，其百分误差为： A: 2.5 B: 5 C: 10 D: 20
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已知 298 K 时, Kspϴ( PbCl2) = 1.6×10−5, 则此温度下,饱和PbCl2溶 液中 c(Cl−) 为..... ( )。 A: 3.2×10−2 mol·L−1; B: 2.5× 10−2 mol·L−1; C: 1.6 ×10−2 mol·L−1; D: 4 .1× 10−2 mol·L−1。
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欲使0.10mol固体Mg(OH)2刚好完全溶于1.0LNH4Cl溶液中，则平衡时NH4+的浓度为（）。 A: 0.063[K (NH3·H2O)/K (Mg(OH)2)]mol·L-1 B: 0.063K (NH3·H2O)/[K (Mg(OH)2)]1/2mol·L-1 C: 0.010[K (NH3·H2O)/K (Mg(OH)2)]mol·L-1 D: 0.032K (NH3·H2O)/[K (Mg(OH)2)]1/2mol·L-1
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将Pb(NO3)2溶液与NaCl溶液混合，设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.020 mol/L。当混合液中的Cl-浓度为6.0×10-2 mol/L时，残留于溶液中Pb2+的浓度为（）(已知Kspθ(PbCl2)= 1.6×10-5) A: 2.7×10-2 mol/L B: 4.4×10-3 mol/L C: 1.6×10-2 mol/L D: 1.0×10-2 mol/L
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将Pb(NO3)2溶液与NaCl溶液混合，设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.020 mol·dm-3。当混合液中的Cl－浓度为6.0×10^-2 mol·dm-3时，残留于溶液中Pb2+的浓度为（ ）(已知KspӨ(PbCl2)= 1.6×10^-5) A: 2.7×10^-2 mol·dm-3 B: 4.4×10^-3 mol·dm-3 C: 1.6×10^-2 mol·dm-3 D: 1.0×10^-2 mol·dm-3