在电位滴定法实验操作中，滴定进行至近化学计量点前后时，应每滴加（ ）标准滴定溶液测量一次电池电动势（或pH)。
0.1mL
举一反三
- 在电位滴定法实验操作中，滴定进行至近化学计量点前后时，应每滴加（ ）标准滴定溶液测量一次电池电动势（或pH)。
- 讨论酸碱滴定时溶液中pH值的变化，一般按滴定前、滴定开始到化学计量点前、化学计量点、化学计量点后这四部分来计算pH值。
- 3、根据下表所给数据,推断在下列滴定中化学计量点及其前后0.1%的pH值。(浓度均为0.1mol/L) 滴 定 体 系ｐＨ化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%NaOH滴定HCl4.37.09.7NaOH滴定HA______ 8.7______ HCl滴定B______ 5.3______
- 酸碱滴定中达到化学计量点时，溶液的pH=7
- 用标准酸溶液滴定Na2HPO4至化学计量点时,溶液的pH计算公式为
内容
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用HCl标准滴定溶液滴定0.1mol/LNaOH和NH3·H2O时，它们化学计量点的pH值均为7.
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将相同物质的量的HCl溶液和HAc溶液分别用同一NaOH溶液进行滴定时，滴定至溶液pH=7时，所消耗的NaOH体积，下列说法正确的是（ ） A: 不一样；NaOH溶液滴定HCl溶液至滴定化学计量点时，溶液pH=7；用相同量的NaOH溶液也可以滴定HAc溶液至化学计量点时溶液组成为NaAc， pH>7； B: 不一样；滴定HAc溶液至pH=7时，消耗的NaOH溶液比滴定HCl消耗的少； C: 一样；滴定至计量点时消耗的NaOH溶液相等； D: 不一样；滴定HAc溶液至pH=7时，消耗的NaOH溶液比滴定HCl消耗的多；
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在酸碱滴定中，一般把滴定至化学计量点（）的溶液pH值变化范围称为滴定突跃范围。
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电位滴定法是根据滴定过程中电池电动势的变化确定滴定终点的分析方法。
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将相同物质的量的HCl溶液和HAc溶液分别用同一NaOH溶液进行滴定时，滴定至溶液pH=7时，所消耗的NaOH体积，下列说法正确的是（ ） A: 不一样；NaOH溶液滴定HCl溶液至滴定化学计量点时，溶液pH=7；用相同量的NaOH溶液也可以滴定HAc溶液至化学计量点时溶液组成为NaAc， pH>7； B: 不一样；滴定HAc溶液至pH=7时，消耗的NaOH溶液比滴定HCl消耗的少； C: 一样；滴定至计量点时消耗的NaOH溶液相等； D: 不一样；滴定HAc溶液至pH=7时，消耗的NaOH溶液比滴定HCl消耗的多；