理想气体状态方程是（）；p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为气体温度，单位K。R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol•K）。
举一反三
- 气体压强趋于零时，不同气体的p*V/T都趋于（）。设R为8.31J/(Mol*K)
- 若设R为8.31J/(Mol*K)，则气体压强趋于零时，不同气体的p*V/T都趋于（）。
- 在SI单位制中,通用气体常数R的单位为 A: atm·cm/mol·K B: Pa·m/mol·K C: Kf·m/mol·K D: Ibf·ft/Ibmol·K
- 气体压强趋于零时，不同气体的p*V/T都趋于（）。设R为8.31J/（Mol*K） A: （1/2）R B: R C: 2R D: 3R
- 两瓶理想气体：一瓶氧气，一瓶氦气，若它们的温度相同，压强相同，但体积不同。则这两瓶气体单位体积内的气体分子数和单位体积内的气体质量是否相同： A: 单位体积内的气体分子数相同、单位体积内的气体质量相同 B: 单位体积内的气体分子数相同、单位体积内的气体质量不同 C: 单位体积内的气体分子数不同、单位体积内的气体质量相同 D: 单位体积内的气体分子数不同、单位体积内的气体质量不同