玻尔原子结构模型中的量子化观点体现在
A: 核外电子只能在符合量子化条件的轨道上运动。
B: 分处不同轨道上的电子具有不同的能级。
C: 核外电子的运行轨道类似地球绕太阳运行的行星轨道。
D: 电子在不同轨道间的跃迁满足的能量关系。
A: 核外电子只能在符合量子化条件的轨道上运动。
B: 分处不同轨道上的电子具有不同的能级。
C: 核外电子的运行轨道类似地球绕太阳运行的行星轨道。
D: 电子在不同轨道间的跃迁满足的能量关系。
A,A,A,B,D
举一反三
- 玻尔理论的基本观点是 A: 电子绕固定圆形轨道运行。 B: 轨道能量量子化。 C: 电子从高能级轨道跃迁到低能级轨道会以辐射方式释放能量。 D: 在最低能量稳定轨道上运动的电子是基态电子，不吸收能量，也不发射能量。
- 以下叙述中，有悖于波尔假说的是（） A: 电子在原子核外自由运动没有限制 B: 电子绕原子核运动的角动量是某个值的整数倍 C: 电子可以在不同的轨道间跃迁 D: 电子运行的轨道需要满足一定的量子化条件
- 玻尔的量子理论中，下面哪个量(哪些量)是量子化的 A: 电子轨道 B: 电子能量 C: 电子角动量 D: 上面的三个量都是量子化的
- 波函数Ψ称为原子核外电子运动的轨道，简称电子轨道。
- 玻尔的提出原子结构理论模型,主要包括的内容为( )。 A: 定态、频率条件、角动量量子化条件; B: 定态、轨道、频率条件; C: 轨道加定态、频率条件、角动量量子化条件; D: 电子可能的轨道半径、能量是量子化的。
内容
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关于氢原子的叙述，符合玻尔理论的有（） A: 电子在第一轨道上运动时，处于最低能量状态 B: 电子的可能轨道分布只能是不连续的 C: 电子运动的轨道半径越大，电子的能量越多，所以频率较高的光子都是电子在外层轨道上运动时发出的 D: 电子在原子核外的任意两个轨道间跃迁都要发出光子
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核外电子在原子核外绕着固定的轨道运动，比如s电子绕球形轨道，而p电子则绕哑铃形轨道运动。
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关于原子核外电子的叙述，错误的是（） A: 原子均由核及核外电子组成 B: 电子沿一定轨道绕核旋转 C: 核外电子具有不同壳层 D: K层最多容纳8个电子 E: K层电子轨道半径最小
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关于电子的排布规律，下列说法正确的是（） A: 在同一个原子中，不可能有运动状态完全相同的两个电子同在 B: 核外电子总是尽先占能量最高的轨道 C: 在同一电子亚层的各个轨道上，电子的排布将尽可能分占不同的轨道，而且自旋方向相同 D: 核外电子总是尽先占能量最低的轨道
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关于原子核外电子排布说法错误的是（） A: 在同一个原子中，不可能有运动状态完全相同的两个电子存在 B: 核外电子总是尽先占领能量最低的轨道 C: 在同一亚层各轨道上，电子排布尽可能分占不同的轨道，而且自旋方向相同 D: 电子运动与它的电子云伸展方向无关