如果反应 A 的 ∆rGm,1y < 0，反应 B 的 ∆rGm,2y < 0，而且|∆rGm,1y| = 1/2 |∆rGm,2y|，则 K1y 与 K2y 的关系为 。
举一反三
- 用下列差分方程描述的系统为线性时不变系统的是 A: y(k)+2y(k–1)y(k–2)=2f(k) B: y(k)+2y(k–1)+y(k–2)=2f(–k) C: y(k)+2ky(k–1)+y(k–2)=2f2(k) D: y(k)+2y(k–1)+y(k–2)=2f(k–2)
- 已知反应: 2Ag＋(a) +2 e --- 2Ag(s);ΔrGm,1Θ；φ1Θ Ag＋(a) + e --- Ag(s);ΔrGm,2Θ；φ2Θ 则ΔrGm,1Θ与ΔrGm,2Θ； φ1Θ与 φ2Θ的关系为（ ） (A)ΔrGm,1Θ＝ΔrGm,2Θ； φ1Θ＝φ2Θ； (B)ΔrGm,1Θ＝ΔrGm,2Θ； φ1Θ＝2φ2Θ； (C)ΔrGm,1Θ＝2ΔrGm,2Θ； φ1Θ＝2φ2Θ； （D）ΔrGm,1Θ＝2ΔrGm,2Θ； φ1Θ＝φ2Θ； A: (A)ΔrGm,1Θ＝ΔrGm,2Θ；φ1Θ＝φ2Θ； B: (B)ΔrGm,1Θ＝ΔrGm,2Θ；φ1Θ＝2φ2Θ； C: (C)ΔrGm,1Θ＝2ΔrGm,2Θ；φ1Θ＝2φ2Θ D: （D）ΔrGm,1Θ＝2ΔrGm,2Θ；φ1Θ＝φ2Θ；
- 某氧化还原反应对应的原电池的Eθ>;0,则该反应( ) A: ΔrGmθ>;0、Kθ>;1 B: ΔrGmθ<;0、Kθ>;1 C: ΔrGmθ>;0、Kθ<;1 D: ΔrGmθ<;0、Kθ<;1
- 有两个化学反应 ,在一定温度下标准自由能变化分别为ΔrGmΘ1 和ΔrGmΘ2 ,已知[br][/br]ΔrGmΘ1 = -2ΔrGmΘ2 ,则它们的平衡常数的关系为 A: K 1Θ = K 2Θ2 B: K 1Θ2 = K 2Θ C: K 1Θ = 1 / K 2Θ D: K 1Θ = 1 / K 2Θ2
- 某氧化还原反应的标准电动势Eθ＞0，则应有（ ）。 A: ΔrGmθ＞0，Kθ＞1 B: ΔrGmθ＞0，Kθ＜1 C: ΔrGmθ＜0，Kθ＜1 D: ΔrGmθ＜0，Kθ＞1