氟的电子亲合能比氯小，但F2却比Cl2活泼请解释原因。
氟的半径特殊的小，因而其F-电子密度较大生成氟离子时，放出的能量较少，F2比Cl2活泼，原因是的半径小，氟原子非键电子对之间斥力较大而使F2的解离能比Cl2小，氟化物的晶格能比氯大，能量更低，其次在水溶液中F-的水合热比比Cl-大更多
举一反三
- 为什么F的电子亲合能低于Cl,而F2却比Cl2活泼?**
- 第一电子亲合能最大的元素、最活泼的非金属单质分别是( ) A: F、F2; B: Cl、Cl2; C: Cl、F2; D: F、Cl2
- 下列关于氟和氯性质的说法正确的是（） A: 氟的电子亲和势（绝对值）比氯小 B: 氟的离解能比氯高 C: 氟的电负性比氯大 D: F的水合能（绝对值）比Cl小 E: 氟的电子亲和势（绝对值）比氯大
- 下列关于氟和氯性质的说法正确的是（ ） A: 氟的电子亲和势（绝对值）比氯小 B: 氟的离解能比氯高 C: 氟的电负性比氯大 D: F—的水合能（绝对值）比Cl—小
- 下列关于氟和氯性质的说法正确的是（ ） A: 氟的电子亲和势（绝对值）比氯小 B: 氟的离解能比氯高 C: 氟的电负性比氯大 D: F—的水合能（绝对值）比Cl—小
内容
- 0
在周期表中,第一电子亲合能最大的是氯,但氟是最活泼的单质,请用有关理论进行解释。
- 1
氟的电离能、电子亲合能以及F2的解离能均小于同族的氯。
- 2
氟的电子亲和能大于Cl和Br，所以F单质的非金属性比氯、溴单质要强得多
- 3
氟是最活泼的非金属,故其电子亲合能最小。
- 4
氟的电负性大，原子半径小，所以F2分子的键能比Cl2、Br2、I2分子的键能大。