为什么F的电子亲合能低于Cl,而F2却比Cl2活泼?**
因为F的原子半径特别小 ，电子云密度过高 ，对外来电子的排斥力特别大 ，所以加合电子时有较多能量消耗于克服这些排斥力上 ，导致放出的能量较少 。 F2比Cl2活泼 ，因为活泼性的比较涉及分子离解能、电子亲合能 、水合能以及与其它元素化合时放出的能量等因素 。因为F原子半径特别小 ，所以非键电子间排斥力特别大 ；且F原子无空的d轨道 ，相互间不形成dπ－pπ键(Cl2则可形成) ，所以F2分子的离解能很小 ，在双原子分子中仅高于I2。F－离子半径小 ，水合热大于Cl－离子的水合热 。F与其它元素的原子结合时的键能远大于Cl原子与其它元素的原子结合时的键能 。所以综合结果是氟的活泼性远大于氯的活泼性 。
举一反三
- 第一电子亲合能最大的元素、最活泼的非金属单质分别是( ) A: F、F2; B: Cl、Cl2; C: Cl、F2; D: F、Cl2
- 氟的电子亲合能比氯小，但F2却比Cl2活泼请解释原因。
- 比较大小(用>或<填空)(1)电负性 I Br F O(2)电子亲合能Cl F Cl Br(3)原子半径 Cu Ni N O(4)电离能 NO F Cl
- 11.分子的极性 PH3 ______NH3 ;电子亲合能 Cl ______F ; 第一电离能
- 卤素中电子亲合能最大的是.... ........................ ............................................... (A) Br； (B) Cl； (C) F； (D) I
内容
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在所有元素的原子中,电离能、电子亲合能、电负性最大的分别为( ) A: He、O B: He、Cl、F C: He、Cl、O D: He、O、F
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F、Cl、Br三元素中电子亲合能最大的是（），单质的解离能最小的是（）
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电负性最大的元素、第一电子亲和能最大的元素、第一电离能最大的元素分别是（） A: F F F B: Cl Cl F C: F Cl F D: F F Cl
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请解释原因 :第一电子亲和能为 Cl > F , S >0 ; 而不是 F > Cl , 0> S
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下列各对元素中，第一电子亲合能绝对值大小排列正确的是 A: O > S B: F < C C: Cl > Br D: Si < P