当0.20mol·L-1HA(K[img=12x16]17e0a766dd1a1d9.jpg[/img]=1.0×10-5)处于平衡状态时,其溶液中物质的量浓度最小的是.( )。
A: H+;
B: OH-;
C: A-;
D: HA。
A: H+;
B: OH-;
C: A-;
D: HA。
举一反三
- 当0.20mol·L-1HA（Kθa=1.0×10-5）处于平衡状态时，其溶液中物质的量浓度最小的是（）。 A: H B: OH C: A D: HA
- 当 0.20 mol·L-1 HA(Kay=1.0 ×10-5） 处 于 平 衡 状 态 时， 其 溶 液 中 物 质 的 量 浓 度 最 小 的 是:? HA。|A-; ；|OH-；|;H+；
- 当0.20[img=72x22]1803a979871f615.png[/img]HA([img=36x21]1803a9798f3c164.png[/img]=[img=80x24]1803a97996d5f5d.png[/img])处于平衡状态时，其溶液中物质的量浓度最小的是.（ ）。 A: [img=27x21]1803a9799f9251e.png[/img] B: [img=41x21]1803a979a7992c3.png[/img] C: [img=24x21]1803a979af8492e.png[/img] D: HA
- 以0.250 mol·L-1NaOH溶液滴定某一元弱酸HA溶液。已知当HA被滴定一半时,溶液的pH=5.00,而滴定到终点时,溶液的pH=9.00,HA的Kaϴ、终点时的A-浓度分别为() A: Kϴa=1.5×10-6, 0.125mol/L B: Kϴa=1.0×10-5, 0.10mol/L C: Kϴa=1.5×10-6, 0.10mol/L D: Kϴa=1.0×10-5, 0.125mol/L
- 将0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是 A: c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1mol/L B: c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋) C: c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D: c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)