当0.20mol·L-1HA（Kθa=1.0×10-5）处于平衡状态时，其溶液中物质的量浓度最小的是（）。
A: H
B: OH
C: A
D: HA
A: H
B: OH
C: A
D: HA
B
举一反三
- 当0.20mol·L-1HA(K[img=12x16]17e0a766dd1a1d9.jpg[/img]=1.0×10-5)处于平衡状态时,其溶液中物质的量浓度最小的是.( )。 A: H+; B: OH-; C: A-; D: HA。
- 以0.250 mol·L-1NaOH溶液滴定某一元弱酸HA溶液。已知当HA被滴定一半时,溶液的pH=5.00,而滴定到终点时,溶液的pH=9.00,HA的Kaϴ、终点时的A-浓度分别为() A: Kϴa=1.5×10-6, 0.125mol/L B: Kϴa=1.0×10-5, 0.10mol/L C: Kϴa=1.5×10-6, 0.10mol/L D: Kϴa=1.0×10-5, 0.125mol/L
- 当0.20[img=72x22]1803a979871f615.png[/img]HA([img=36x21]1803a9798f3c164.png[/img]=[img=80x24]1803a97996d5f5d.png[/img])处于平衡状态时，其溶液中物质的量浓度最小的是.（ ）。 A: [img=27x21]1803a9799f9251e.png[/img] B: [img=41x21]1803a979a7992c3.png[/img] C: [img=24x21]1803a979af8492e.png[/img] D: HA
- 当 0.20 mol·L-1 HA(Kay=1.0 ×10-5） 处 于 平 衡 状 态 时， 其 溶 液 中 物 质 的 量 浓 度 最 小 的 是:? HA。|A-; ；|OH-；|;H+；
- 中国大学MOOC: 当 0.20 mol·L-1 HA( K ay=1.0 ×10-5） 处 于 平 衡 状 态 时， 其 溶 液 中 物 质 的 量 浓 度 最 小 的 是:
内容
- 0
在0.10 mol/L HA溶液中，HA的电离度为1.0 %，则溶液的pH为
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若弱酸HA的Ka=1.0×10-5,则其0.10mol/L溶液的pH为
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中国大学MOOC: 将含有0.1molHA（其Ka=1×10【图片】）的溶液中加入NaOH，并稀释为1L，此时pH=4.0，。此时HA平衡浓度为（）mol/L
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已知某弱酸HA的浓度c（HA）为0.10mol/L，测得该溶液在37℃时的渗透压为283.5kPa，则该物质的解离度为 A: 1% B: 5% C: 10% D: 20%
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0.1mol/LHA溶液中有1%的HA解离，则HA的解离平衡常数（酸常数）Ka是 A: 1.0×10-5 B: 1.0×10-6 C: 1.0×10-7 D: 1.0×10-8