对于ΔrSθm〉0的反应，标准状态下，高温时正向反应可能自发进行。
举一反三
- 下列关于反应方向判断的叙述中, 正确的是: A: 若∆rH m<0, ∆rS m<0, 反应在高温下能够正向自发进行; B: 若∆rH m<0, ∆rS m>0, 反应在任何温度下均能正向自发进行; C: 若∆rH m>0, ∆rS m<0, 反应在任何温度下均能正向自发进行; D: 若∆rH m>0, ∆rS m>0, 反应在低温下能够正向自发进行。
- 若某反应的ΔrGθm= 10KJ.mol-1，由此可推断该反应（ ） A: ΔrHθm>;0 ΔrSθm <;0 B: 不能自发进行 C: 在标准状态下不能自发进行 D: 在非标准状态下一定不能自发进行
- CaO(s)+H2O(l) = Ca(OH)2(s),在25ºC及标准状态下反应自发进行,高温时其逆反应为自发,这表明该反应为( )类型。 A: ΔrHθm > 0, ΔrSθm <0 B: ΔrHθm <0, ΔrSθm >0 C: ΔrHθm > 0, ΔrSθm >0 D: ΔrHθm <0, ΔrSθm <0
- 一个ΔrHθm>0的反应，在ΔrSθm（）、温度（）时可能自发进行。
- 反应CaO(s)+ H2O(l) = Ca(OH)2(s) 在标准状态，298K下是自发的，其逆反应在高温下变为自发进行的反应，可以判断在标准状态下，298K时正反应的状态函数是: A: ΔrHym>0, ΔrSym>0 B: ΔrHym>0, ΔrSym<0 C: ΔrHym<0, ΔrSym>0 D: ΔrHym<0, ΔrSym<0