25 °C 下,1g蔗糖溶液溶于1 kg水中。此液的渗透压为： 。已知Mr(C12H22O11)=342.3。
举一反三
- 在20℃下将68.4g蔗糖(C12H22O11)溶于1kg水中，求该溶液的蒸气压和渗透压。已知20℃时，该溶液的密度为1.024g/mL，纯水的饱和蒸气压为2.339kPa。
- 0.58%(质量分数)NaCl溶液产生的渗透压接近于( ) A: 0.58%(质量分数)C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub>溶液 B: 0.58%(质量分数)C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub>溶液 C: 0.2mol·L<sup>-1</sup>C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub>溶液 D: 0.1mol·L<sup>-1</sup>C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub>溶液
- 将2.00g蔗糖（C12H22O11）溶于水，配成50.0ml溶液，求溶液在37℃时的渗透压。
- 从手册中查得 101.3kPa 、 25 ℃时，若 100 g 水中含氨 1g ，则溶液上方的氨平衡分压为 0.987kPa 。已知此浓度范围内溶液服从亨利定律，则溶解度常数 H （ kmol m -3 kPa -1 ）及相平衡常数 m 为
- 5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近于( )。 A: 5.8%蔗糖溶液 B: 5.8%葡萄糖溶液 C: 2.0mol·kg<sup>-1</sup>蔗糖溶液 D: 1.0mol·kg<sup>-1</sup>葡萄糖溶液