在20℃下将68.4g蔗糖(C12H22O11)溶于1kg水中，求该溶液的蒸气压和渗透压。已知20℃时，该溶液的密度为1.024g/mL，纯水的饱和蒸气压为2.339kPa。
xA=nA/(nA+nB)=(mA/MA)/( mA/MA + mB/MB)= (1000/18)/( 1000/18 + 68.4/342)=0.9964 pA=pA* xA=2.339×0.9964=2.331kPa cB = nB/V = (mB/MB)/[(mA+ mB)/r]= (68.4/342)/[(68.4+ 1000)/(1.024 ×103)]=0.1917 mol/L P= cBRT=0.1917×8.314×293=467.0 kPa
举一反三
- 20 ℃下HCl溶于苯中达平衡。当气相中HCl的分压为101.325 kPa时，溶液中HCl的摩尔分数为0.0425。已知20 ℃时苯的饱和蒸气压为10.0 kPa，若20 ℃时HCl和苯蒸气总压为101.325 kPa，那么，100 g苯中溶解 克HCl。（假设HCl溶于苯可以形成理想稀溶液）
- 25 °C 下,1g蔗糖溶液溶于1 kg水中。此液的渗透压为： 。已知Mr(C12H22O11)=342.3。
- 已知[img=148x73]17da64a9652b284.png[/img]时水的饱和蒸气压为2.34 kPa，将17.1 g蔗糖（[img=272x90]17da64a9702ffd6.png[/img]）溶于100 g水，则所得溶液的蒸气压为 ( )。 A: 2.32 kPa B: 2.30 kPa C: 2.34 kPa D: 2.36 kPa
- 20摄氏度时，将68.4kg的蔗糖溶于1000g的水中形成稀溶液，则该溶液的渗透压是
- 6.0g的尿素（分子量为60）溶于18克水中，在298.15K时，此溶液的饱和蒸气压与纯水的饱和蒸气压之比为： A: 1/10 B: 1/11 C: 9/10 D: 10/11
内容
- 0
将2.00g蔗糖（C12H22O11）溶于水，配成50.0ml溶液，求溶液在37℃时的渗透压。
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在稀水溶液含有不挥发性溶质，在[tex=3.214x1.214]z8UzE49yijL253FQijNkZRivirAlYb0cL+KUxUL84cM=[/tex]时凝固，求：（1）该溶液的正常沸点；（2）在 298.15 K 时的蒸气压 (该温度时纯水的饱和蒸气压为 3.11674 kPa )；（3）298.15 K 时的渗透压。
- 2
在温度T时，某纯液体的饱和蒸气压为11.732 kPa，当0.2 mol的一非挥发性溶质溶于0.8 mol的该液体中形成溶液时，溶液的蒸气压为5.332 kPa。假设蒸气为理想气体，则在该溶液中溶剂的活度系数为 A: 2.27 B: 0.568 C: 1.8 D: 0.23
- 3
20℃时,将4.50g尿素[CO(NH2)]溶于100g水中。计算溶液的蒸气压。(20℃时水的饱和蒸气压查表5-3)。
- 4
某乙醇水溶液中乙醇的物质的量分数x乙=0.0300，在97.11ºC时该溶液的蒸气总压等于101.3 kPa，已知在该温度时纯溶剂水的蒸气压为91.30 kPa。若该溶液可视为理想稀溶液。则该温度下在x乙=0.0200的乙醇水溶液上面乙醇的蒸气分压为( )kPa。 A: 8.5 B: 89.5 C: 11.8 D: 91.8