测得某一弱酸(HA)溶液的pH=2.52,该一元弱酸的钠盐(NaA)溶液的pH=9.15,当上述HA和NaA溶液等体积混合后测得pH=4.52,求该一元弱酸的电离常数KHA值为( )
A: 1.0×10-5
B: 0.5×10-5
C: 2.5×10-5
D: 1.5×10-5
A: 1.0×10-5
B: 0.5×10-5
C: 2.5×10-5
D: 1.5×10-5
举一反三
- 某一元弱酸，浓度为0.1mol·L-1，该溶液的pH=5.15，该一元弱酸的Ka值是（）。 A: 5×10 B: 4×10 C: 5×10 D: 4×10
- 中国大学MOOC: 测得0.01 mol•L-1浓度的某一元弱酸的钠盐NaA溶液的pH=10.0，则该一元弱酸的电离平衡常数Ka为：
- 34.某弱酸HA的Ka=1×10-5,则其0.1mol×L-1弱酸HA溶液的pH值为?
- 50ml、0．1mol/L的某一元己弱酸HA溶液与20ml、0.10mol/L的KOH溶液混合，并加水稀释至100ml，测得该溶液的pH=5．25。此一元弱酸的电离常数为（）。 A: Cu<5 B: Cu≥5 C: Cu10 D: 5<Cu<10
- 若弱酸HA的Ka=1.0×10-5,则其0.10mol/L溶液的pH为