若弱酸HA的Ka=1.0×10-5,则其0.10mol/L溶液的pH为
3.0
举一反三
- 用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/L HA(Ka=5.000d710-5), 若终点的pH为9.0, 则终点误差为
- 某弱酸HA的Ka＝1×10-5，则其0.1mol/L溶液的pH值为
- 以0.250 mol·L-1NaOH溶液滴定某一元弱酸HA溶液。已知当HA被滴定一半时,溶液的pH=5.00,而滴定到终点时,溶液的pH=9.00,HA的Kaϴ、终点时的A-浓度分别为() A: Kϴa=1.5×10-6, 0.125mol/L B: Kϴa=1.0×10-5, 0.10mol/L C: Kϴa=1.5×10-6, 0.10mol/L D: Kϴa=1.0×10-5, 0.125mol/L
- 34.某弱酸HA的Ka=1×10-5,则其0.1mol×L-1弱酸HA溶液的pH值为?
- 在0.10 mol/L HA溶液中，HA的电离度为1.0 %，则溶液的pH为
内容
- 0
某弱酸(Ka=6.2×10-5)溶液,当pH=3时,其酸的浓度c为()mol/L。
- 1
下列滴定中，能准确滴定的是（ ） A: 0.10 mol/L HCl 滴定 0.10mol/L NH3·H2O（Kb=1.75×10-5） B: 0.10 mol/L NaOH 滴定 0.10mol/L NH4Cl C: 0.10 mol/L HCl 滴定 0.10mol/L NaCN（Ka=4.9×10-10） D: 0.10 mol/L NaOH滴定 0.10mol/L HCOOH（Ka=1.7×10-4）
- 2
0.1mol·L-1 HA溶液（Ka= 1.0×10-5）的pH为
- 3
某弱酸HA 的Ka=1.0×10-4，则其1mol/L 水溶液的pH 值为 ( )
- 4
含 0.0010 mol/L HCl 和 0.10 mol/L HAc (Ka = 1.8×10^(-5)）的混合溶液的 pH 值为