若弱酸HA的Ka=1.0×10-5,则其0.10mol/L溶液的pH为
举一反三
- 用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/L HA(Ka=5.000d710-5), 若终点的pH为9.0, 则终点误差为
- 某弱酸HA的Ka＝1×10-5，则其0.1mol/L溶液的pH值为
- 以0.250 mol·L-1NaOH溶液滴定某一元弱酸HA溶液。已知当HA被滴定一半时,溶液的pH=5.00,而滴定到终点时,溶液的pH=9.00,HA的Kaϴ、终点时的A-浓度分别为() A: Kϴa=1.5×10-6, 0.125mol/L B: Kϴa=1.0×10-5, 0.10mol/L C: Kϴa=1.5×10-6, 0.10mol/L D: Kϴa=1.0×10-5, 0.125mol/L
- 34.某弱酸HA的Ka=1×10-5,则其0.1mol×L-1弱酸HA溶液的pH值为?
- 在0.10 mol/L HA溶液中，HA的电离度为1.0 %，则溶液的pH为