{无论中心离子杂化方式是d2 sp3还是sp3 d2,其配合物的空间构型均为八面体。}
正确
举一反三
- 已知[Co(NH3)6]3+的[img=16x17]17e0abd03a5b23b.png[/img]=0,则下列关于轨道杂化方式和空间构型的表述中正确的是: A: sp3 d2杂化,正八面体 B: d2 sp3杂化,正八面体 C: sp3 d2杂化,三方棱柱 D: d2 sp3杂化,四方锥
- 配离子[Ni(CN)4]2-的磁矩等于0.0µB，其空间构型和中心原子Ni的杂化轨道类型为： A: 正四面体和sp3杂化 B: 平面正方形和dsp2杂化 C: 八面体和sp3 d2杂化 D: 八面体和d2 sp3杂化
- 【单选题】下列叙述中错误的是() A. Ni 2+ 形成六配位配合物时，只能采用 sp 3 d 2 杂化轨道成键 B. Ni 2+ 形成四配位配合物时，可以采用 dsp 2 或 sp 3 杂化轨道成键 C. 中心离子采用 sp 3 d 2 或 d 2 sp 3 杂化轨道成键时，所形成的配合物都是八面体构型 D. 金属离子形成配合物后，其磁矩都要发生改变
- 中心原子进行何种杂化，能与配体形成八面体构型的配合物（ ） A: sp<sup>2</sup> B: sp<sup>3</sup>d<sup>2</sup> C: dsp<sup>2</sup> D: sp<sup>3</sup>
- 中心离子采取sp3杂化和dsp2杂化方式的配合物均为正四面体几何构型。
内容
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抗癌药物[Pt(NH3)2Cl2]空间构型为平面四方形，其中心离子杂化轨道方式为 A: dsp2 B: sp3 C: 不等性sp3 D: d2sp3 E: sp
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在甲烷、乙烯、乙炔的分子结构中,碳原子采取的杂化方式依次是 A: sp3、sp2、sp杂化 B: sp、sp2、sp3杂化 C: sp3、sp、sp2杂化 D: sp2、sp3、sp杂化
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碳原子的sp杂化方式有 A: sp3 B: sp2 C: sp D: sp3,sp2,sp杂化形式
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形成外轨型配合物时,中心离子不可能采取的杂化方式是 A: dsp2 B: sp3 C: sp D: sp2d3
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配离子〔Ni（CN）[sub]4[/]〕[sup]2-[/]的磁矩等于0.0B.M，判断其空间构型和中心原子的杂化轨道为（） A: A四面体和sp<sup>3</sup>杂化 B: B平面正方形和dsp<sup>2</sup>杂化 C: C八面体和sp<sup>3</sup>d<sup>2</sup>杂化 D: D八面体和d<sup>2</sup>sp<sup>3</sup>杂化