已知氨水中的氨浓度为0.500mol／L，求溶液的pH值（Kb＝1.8×10-5）
举一反三
- 已知在一定温度下,氨水的Kb=1.8×10-5,其浓度为0.500mol/L时溶液的pH为()。
- 为使氨水中的OH-浓度为10-5 mol/L，应向 1 升 0.10 mol/L氨水溶液中添加多少克NH4Cl？（设NH4Cl的加入不影响溶液的体积）已知氨水的kb=1.74*10^ -5，Cl的原子量为35.5
- 已知在一定温度下，氨水的Kob=1.8×10-5，其浓度为0.500mol/L时溶液的pH为（）。 A: 2.52 B: 11.48 C: 9.23 D: 12.47
- 计算下列物质水溶液的pH值。(1)0.10mol/L乙酸溶液,pH=(Ka=1.8×10-5)(2)0.20mol/L氨水(NH3·H2O),pH=(Kb=1.8×10-5)
- 已知氨水溶液的浓度为0.10 mol·L-1。（1）计算该溶液的OH- 浓度、pH 和氨的解离度。（2）若在该溶液中加入NH4Cl 固体，使其在溶液中的浓度为0.10 mol·L-1，计算此溶液的OH- 浓度、pH 和氨的解离度。（Kbθ (NH3) = 1.8×10-5）