已知氨水溶液的浓度为0.10 mol·L-1。（1）计算该溶液的OH- 浓度、pH 和氨的解离度。（2）若在该溶液中加入NH4Cl 固体，使其在溶液中的浓度为0.10 mol·L-1，计算此溶液的OH- 浓度、pH 和氨的解离度。（Kbθ (NH3) = 1.8×10-5）
举一反三
- 为使氨水中的OH-浓度为10-5 mol/L，应向 1 升 0.10 mol/L氨水溶液中添加多少克NH4Cl？（设NH4Cl的加入不影响溶液的体积）已知氨水的kb=1.74*10^ -5，Cl的原子量为35.5
- 如果NH3·H2O的解离常数为1.8×10-5，0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中的OH-浓度是多少(mol·L-1)?
- 在25℃下，某一元碱的解离常数为1.77×10-5，则在500 mL的0.15 mol/L氨水中，求(1) OH–的浓度；(2)该溶液的pH值；(3)若向该氨水溶解0.010 mol的NH4Cl固体(假设溶液体积不变)，此时溶液的pH值?
- 在 25°C 时 0.1 mol·L-1 某一元弱酸溶液的解离度为 0.2%，则此溶液的 OH-浓度为（ ） mol·L-1 A: 2 × 10-4 B: 1 × 10-10 C: 5 × 10-5 D: 5 ×10-11
- 计算含有 1.0mol·L -1 NH 3 的 1.0×10 -3 mol·L -1 [Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 溶液和含有 0.10 mol·L -1 NH 3 的 1.0×10 -3 mol·L -1 [Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 溶液中 Zn 2+ 浓度分别是多少？