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  • 2022-07-23
    在25℃下,某一元碱的解离常数为1.77×10-5,则在500 mL的0.15 mol/L氨水中,求(1) OH–的浓度;(2)该溶液的pH值;(3)若向该氨水溶解0.010 mol的NH4Cl固体(假设溶液体积不变),此时溶液的pH值?
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    举一反三

    • 计算浓度为0.20 mol/L 的氨水溶液的pH值,若向100 ml该溶液中加入8.0 g固体NH4Cl,则溶液的pH值变为多少?
    • 已知氨水溶液的浓度为0.10 mol·L-1。(1)计算该溶液的OH- 浓度、pH 和氨的解离度。(2)若在该溶液中加入NH4Cl 固体,使其在溶液中的浓度为0.10 mol·L-1,计算此溶液的OH- 浓度、pH 和氨的解离度。(Kbθ (NH3) = 1.8×10-5)
    • 为使氨水中的OH-浓度为10-5 mol/L,应向 1 升 0.10 mol/L氨水溶液中添加多少克NH4Cl?(设NH4Cl的加入不影响溶液的体积)已知氨水的kb=1.74*10^ -5,Cl的原子量为35.5
    • 在0.10 mol·dm-3氨水溶液中加入NH4Cl 固体,溶液的pH值将:
    • 中国大学MOOC: 将60 mL 0.10 mol/L 的某一元弱碱与 30 mL相同浓度的HCl溶液混合(忽略溶液体积变化),混合溶液的pH = 5.0,则该弱碱的解离常数pKb值为( )

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      氨水 25 一元 mol 10-5 固体 oh 若向 nh4cl 假设 10 ml 此时 溶解 不变 则在 解离 cl 1.77 0.010 液体 溶液 常数 0.15 水中 500 体积 ph nh 某一 浓度

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