已知18℃时水的Kwθ＝6.4×10-15，此时中性溶液中c[H+]为（），pH为（）
举一反三
- 18°C时水的KwƟ= 6.4×10-15，此时溶液pH值仍为7.0。
- 中国大学MOOC: 某温度下，水的Kw=6.4×10-11，此时中性溶液中[H+]=
- 某温度下，水的Kw=6.4×10-11，此时中性溶液中[H+]= A: 10-7 B: 10-5 C: 8×10-6 D: 8×10-5 E: 10-6 F: 6.4×10-6
- 已知10℃时的水的Kw=2.9×10-15，则此时纯水的pH为 A: 7.00 B: 7.27
- 12.At 25°C, Kw=Kc= [H+] [OH–] = 1.0 ×10–14, pH + pOH =14.(3) ( ) solutions: [H+] = 1.0×10–7 M, pH=7.00 A: acidic B: basic C: neutral