已知10℃时的水的Kw=2.9×10-15，则此时纯水的pH为
A: 7.00
B: 7.27
A: 7.00
B: 7.27
举一反三
- 已知18℃时水的Kwθ＝6.4×10-15，此时中性溶液中c[H+]为（），pH为（）
- 18°C时水的KwƟ= 6.4×10-15，此时溶液pH值仍为7.0。
- 已知313K时，水的KwӨ ＝ 3.8 × 10–14，此时c(H+) = 1.0 × 10–7 mol·L–1的溶液是 ( ) A: 酸性 B: 中性 C: 碱性 D: 缓冲溶液
- 12.At 25°C, Kw=Kc= [H+] [OH–] = 1.0 ×10–14, pH + pOH =14.(3) ( ) solutions: [H+] = 1.0×10–7 M, pH=7.00 A: acidic B: basic C: neutral
- 20℃时，水的离子积常数KW是（）。 A: 10 B: 10 C: 10