向Cl-和I-离子浓度均为0.050 mol·L-1的溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,当第二种离子开始沉淀时,溶液中第一种离子的浓度是多少?两者有无分离的可能?已知AgCl、AgI溶度积分别为 1.77×10-10和 8.52×10-17。
A: 碘离子浓度为4.81×10-5 mol·L-1,无法实现定性分离。
B: 碘离子浓度为2.4×10-8 mol·L-1,可以实现定性分离。
C: 碘离子浓度为4.81×10-9 mol·L-1,可以实现定性分离。
D: 氯离子浓度为2.4×10-9mol·L-1,可以实现定性分离。
A: 碘离子浓度为4.81×10-5 mol·L-1,无法实现定性分离。
B: 碘离子浓度为2.4×10-8 mol·L-1,可以实现定性分离。
C: 碘离子浓度为4.81×10-9 mol·L-1,可以实现定性分离。
D: 氯离子浓度为2.4×10-9mol·L-1,可以实现定性分离。
举一反三
- 在含有浓度均为0.1 mol·L-1 Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时，当第二种离子开始沉淀时，另一种离子浓度为（ ）mol·L-1。已知：Kspθ(AgI )=8.52×10-17，Kspθ(AgCl)=1.77×10-10 A: 8.52×10-16 B: 4.8 ×10-8 C: 4.8 ×10-9 D: 8.52×10-15
- pH 值为9.40的溶液中OH- 离子浓度为 ( )。 A: 4.0×10-10 mol·L-1 B: 2.5×10-9 mol·L-1 C: 4.0×10-6 mol·L-1 D: 2.5×10-5 mol·L-1
- 某溶液中含有Li+和Mg2+,浓度均为0.10mol·L-1。现滴加NaF溶液(忽略体积变化),先沉淀的离子是哪一种?第二种离子开始沉淀时,溶液中第一种离子的浓度为多少?可否实现定性分离?已知KspΘ(MgF2)= 5.16×10-11,KspΘ(LiF)= 1.84×10-3。 A: MgF2先沉淀,[Mg2+]=1.5×10-7mol·L-1,可以分离。 B: MgF2先沉淀,[Mg2+]=1.5×10-4mol·L-1,无法分离。 C: LiF先沉淀,[Mg2+]=1.5×10-7mol·L-1,不可以分离。 D: MgF2先沉淀,[Mg2+]=1.5×10-9mol·L-1,可以分离。
- 将 1 升 2 mol·L-1 氨水与 1 升 1 mol·L-1 盐酸溶液混合，混合后 OH- 离子浓度为—D—（mol·L-1） （Kb(NH3·H2O)=1.79× 10-5）
- 将 40 mL 0.10 mol·L-1 AgNO3溶液与 10 mL 0.15 mol·L-1 NaBr溶液混合，计算溶液中Ag+和Br-离子浓度。（已知：Ksp(AgBr)=5.35×10-13）