在含有浓度均为0.1 mol·L-1 Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时，当第二种离子开始沉淀时，另一种离子浓度为（ ）mol·L-1。已知：Kspθ(AgI )=8.52×10-17，Kspθ(AgCl)=1.77×10-10
A: 8.52×10-16
B: 4.8 ×10-8
C: 4.8 ×10-9
D: 8.52×10-15
A: 8.52×10-16
B: 4.8 ×10-8
C: 4.8 ×10-9
D: 8.52×10-15
举一反三
- 向Cl-和I-离子浓度均为0.050 mol·L-1的溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,当第二种离子开始沉淀时,溶液中第一种离子的浓度是多少?两者有无分离的可能?已知AgCl、AgI溶度积分别为 1.77×10-10和 8.52×10-17。 A: 碘离子浓度为4.81×10-5 mol·L-1,无法实现定性分离。 B: 碘离子浓度为2.4×10-8 mol·L-1,可以实现定性分离。 C: 碘离子浓度为4.81×10-9 mol·L-1,可以实现定性分离。 D: 氯离子浓度为2.4×10-9mol·L-1,可以实现定性分离。
- 某溶液中含有0.1mol·L-1Cl-、Br-和I-离子，若向该溶液滴加0.1mol·L-1 AgNO3溶液，（Ksp (AgCl)=1.77×10-10，Ksp (AgI)=8.52×10-17， Ksp (AgBr)=5.35×10-13）首先析出的是( )。
- 在浓度均为0.010 mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时，AgCl和Ag2CrO4哪个先沉淀析出？当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的第一种离子浓度为多少? (忽略溶液体积的变化)。（已知：Ksp(AgCl)＝1.77×10-10、Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10-12，）
- 已知Ksp(AgCl)= 1.77×10-10，25℃时，在0.10mol·L-1的AgNO3溶液中AgCl的溶解度(mol·L-1)是
- 设溶液中Cl-，I-，CrO42-浓度均为0.01mol/L，若逐滴加入AgNO3溶液，则（已知：Ksp(AgCl) =1.77×10-10，Ksp(AgI) = 8.51×10-17，Ksp(Ag2CrO4) =1.12×10-12） A: Cl-先沉淀 B: I-先沉淀 C: CrO42-先沉淀 D: 同时沉淀